在化学实验课上,某兴趣小组利用下列实验探究碱的化学性质

（1）仪器的名称分别是：①试管，②酒精灯；（2）用高锰酸钾制取氧气，为固体加热反应，反应装置选择A；在试管口放一团棉花是作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反

【探究一】：由题意可知，从含有硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铜的废水中回收铜和硫酸亚铁，加入的过量的金属A应是铁．（1）由上述分析可知，步骤①发生的反应是铁与硫酸铜的反应，化学方程式是：Fe+CuSO4═Fe

0.8g废铁屑即使是纯铁也只有0.014mol,最多生成0.32L氢气,怎么会有2.24L?如果是8gFe,还差不多（1）根据H2SO4de消耗量是可以算出FeSO4·7H2O的最大量的,也就是0.2

一、用药匙取适量NaOH加入到烧杯中,再在烧杯中加少量水,使NaOH溶化,用手感觉烧杯底部二、用药匙取适量NaOH加入到集气瓶中,烧杯盛半杯水.然后往集气瓶中加入少量水,带一段导管的单孔橡皮塞盖好,并

①王晓认为滤液中可能含有氢氧化钙；②李娜认为滤液中可能含有__碳酸钠__（填物质的名称,下同）.问题补充：(3)[设计方案并实验]为了验证王晓的猜想,应该选用的试剂是__碳酸钠溶液_.为了验证李娜的猜

分液漏斗的液体是浓盐酸B发生的反应是2FeCl2+Cl2==2FeCl3C中应该是NaOH溶液Cl2+2OH-==ClO-+Cl-+H2O如何检验B已有FeCl3生成去少量样品,滴入KSCN,如果溶液

我觉得,得看培养基是什么了,因为我觉得,有的不适合真菌,而适合细菌生长；有时相反吧,俗话说,种瓜得瓜,种豆的得豆么,没有任何菌落生长,这种现象,就是把细菌混悬液涂布平板时的浓度稀释的太多了吧,这是我的

a--__c__--__b__--d因为氧气的密度比水小,所以会在水面上,把水压到量筒里,从而测出氧气的体积.C如果b接氧气瓶,a接病人的话,会把水压入病人的鼻腔.所以A,B错.D速度是可以观察的：是

（1）利用实验装置实验时要先检查装置的气密性，防止一氧化碳与空气混合发生爆炸，一氧化碳有毒，排放到空气中会造成空气污染，而装置图中对实验尾气没有进行处理，会污染环境；（2）浓硫酸具有吸水性，是用来除去

证明：（Ⅰ）由题设an+1=2an+n，得an+1+n+2=2（an+n+1），即bn+1=2bn．        &n

根据质量守恒定律,生成CO2的质量为（6.6）gCaCO3+2Hcl==CaCl2+H2O+CO21007344Xy6.6100/X=44/6.673/y=44/6.6y=10.95解得x=15所以该

（1）试管常用的反应容器，集气瓶常用的收集仪器，故答案为：试管；集气瓶（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．故答案为：BD或BF

反应原理：高锰酸钾制氧气：高锰酸钾加热锰酸钾+氧气+二氧化锰，故答案为：高锰酸钾加热锰酸钾+氧气+二氧化锰；细铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气点燃四氧化三铁，故答案为：铁+氧气点燃四氧化三铁；仪器认识：依据

3NO2+H20==2HNO3+NO,生成的NO与足量的氧气生成NO2,如此形成一个循环,即所得溶液中溶质（HNO3）物质的量等于NO2物质的量,假设该试管的体积为22.4L（标况下）,则试管有1mo

（1）酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器，故答案为：酒精灯，试管 （2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验室制取CO2，是

（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）【猜想】Na2SO4【讨论】小英，小明，滤液中含有硫酸铜，溶液呈蓝色【实验】实验步骤预期的实验现象酚酞溶液无色溶液变红色 

（1）淀粉溶液变蓝；溶液由蓝色变为无（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2；I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+再问：我有答案的说我想知道答案怎么来的再答：Cl2氧化性高于I2，所

1.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2212gx=1g氧气的体积v=质量/密度=1/1.29=自己算吧2.3Fe+O2=Fe3O2(二氧化三铁）瓶子炸裂是没有放沙子温度过高,其他问题没有图也不

（2）高锰酸钾制取氧气的反应原理：高锰酸钾加热氧气+锰酸钾+二氧化锰；依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为①试管，②量筒；各装置的正确连接顺序是：acbd，注意c、b的连接，因为氧气的密度比水小，

按填空顺序是氧气.二氧化碳.将其通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.呼出气体中水蒸气分数增大,因此氮气体积分数减小.D.