作业帮在原电池中为什么氢离子比锌离子先得电子?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 17:14:06
对于浓硫酸应该这样理解更确切：浓硫酸不是高中时说的强酸（稀硫酸肯定是强酸）.由于浓硫酸是二元酸,产生二级电离：H2SO4----H++HSO4-HSO4----H++SO4=
这个要看该金属是活泼还是不活泼,按照金属活泼顺序表：钾钙钠镁铝型铁锡铅氢铜汞银铂金,在氢之前的金属不会先于氢气析出,氢之后的金属会先于氢气析出.所以,不会先于氢析出
这和电极电势有关,铜与锌的金属活动锌不同,电极电势不同,连接时会破坏金属与溶液之间的双电层所以电子会有流向.就像水从高到低流一样,有兴趣的话可以去看看课外书,课本上没有提到,但考试也不怎么考
不对应该是氯离子>铵根离子>氢离子>氢氧根离子氯化铵,铵根离子会水解产生氨分子和氢离子,所以氯离子浓度大于铵根.因为水的自身电离少量所以氢离子和氢氧根都没有铵根他们多,但是铵根部分水解产生了氢离子所以
在原电池反应中,首先是Zn失电子变成Zn2+进入溶液,金属Zn附近有大量的Zn2+而使锌电极带有正性,同样带有正性的氢离子由于电性相斥而不易靠近.而Zn失去的电子通过导线由外电路流向了铜电极,铜电极上
知道吗,你把原电池和电解池混淆了原电池没有阴阳极,电解池才有阴阳极哦如果是锌自己失电子又得电子,那不是和没反应一样啊
H+＋e=1/2H2能斯特方程ψ(H+/H2)=ψΘ(H+/H2)+0.0592lg[H+]/[p(H2)/pΘ]^1/2H+浓度增加,lg值增加,ψ(H+/H2)增加.加入氨水,H+浓度降低,lg值
锌容易失电子生成锌离子,由于锌表面有很多锌离子要离开,而H+要进去得电子,同性相排斥,锌失去的电子容易转移到铜表面,氢离子进入铜表面容易得电子.以上是通俗的理解
原电池中用的是稀硫酸,作正极的Cu不参加反应,仅是导电的作用所以只有氢离子在正极得电子
1.硫酸根离子和氢离子是形成电流2.外电路是电流从正极（铜电极）流向负极（锌电极）,内电路是溶液中所有阳离子向锌电极移动,阴离子向铜电极移动
这和电极电势有关,铜与锌的金属活动锌不同,电极电势不同,连接时会破坏金属与溶液之间的双电层所以电子会有流向.就像水从高到低流一样,有兴趣的话可以去看看课外书,课本上没有提到,但考试也不怎么考
阳离子移向正极,阴离子移向负极氢离子在正极大量聚集,带正电,吸引电子所以电子通过导线被吸引到正极在正极被还原,生成氢气
1、如果没有铜电极,锌极产生的电子一定会在锌的表面和溶液中的氢离子发生反应.但是接通铜电极以后,由于锌比铜活泼,更容易失去电子,所以,锌电极上的电子在外力（电势差）的作用下,会自动的从锌跑到铜上.因此
显然铜片和Cu2+组成的电对获取电子能力比水中的氢离子要强.也就是水Cu2+的氧化能力比H+的氧化能力强.
铜离子均被水分子包围,钠只有与水相遇而不能与铜离子相遇.
铜只不过是一个导体,换成碳都可以再答：是铜不是铜离子
排斥肯定是有的,同种电荷相互排斥的嘛!只是排斥力很小不足以使氢离子不能移动到正极上得到电子而发生反应!
PbSO4是沉淀,而ZnSO4可以溶解
碳酸氢钠电离成Na+和HCO3-,HCO3-部分电离为H+和CO32-(主要)HCO3-部分还水解为H2CO3和OH-（次要）CO32-部分水解为HCO3-和OH-(次要)H+浓度较大的原因就是至于部
在外电路中电子由负极流向正极铜一般做正极