在原电池装置中,正负俩级放在同个烧杯中为什么不能形成长时间闭合回路

以铁为负极,碳棒为正极,NaCl溶液为电解质溶液,则空气中的氧气溶解在电解质溶液中,并在正极放电,则铁在负极放电从而电极反应式为负极Fe-2e-=Fe2+因而在电极中间还会形成少量白色Fe(OH)2沉

正极：Cu2++2e=Cu负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu再问：铁与锌在稀硫酸原电池再答：正极：2H++　2e=H2负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+H2SO

应该就是锌被氧化.阴极:2*Zn-4*e-+4*OH-==2*ZN(OH)2阳极:O2+2H2O+4*e-==4*OH-

分开可以测定影响电极电势的因素,以下是电极电极电势产生的过程把金属置于其盐溶液中,金属表面层的正离子受水分子的极性作用,有进入溶液的倾向,使得金属因存在过剩的电子而带负电荷.金属越活泼,溶液中金属离子

反应原理Fe+2Fe3+=3Fe2+（中间黑色的叫盐桥,是为了维持稳定的电流）Fe为负极（Fe比C活泼且反应的是Fe）C为正极负极反应式Fe-2e-=Fe2+正极反应式2Fe3++2e-=2Fe2+总

A：锌作负极,铜作正极.所以Gu不会失电子B；锌作负极,铜作正极.所以阳离子应向正极流动,阴离子应向负极流动.C：氢离子得电子生成氢气,溶液中氢离子减少,ph会增大.

根据元素活动性大小,因为铜的还原性大于铁的还原性所以铜先失去电子化合价升高.再问：貌似铁的还原性大于铜的，活动性越强，还原性越强

1.在两种溶液之间插入盐桥以代替原来的两种溶液的直接接触,减免和稳定液接电位（当组成或活度不同的两种电解质接触时,在溶液接界处由于正负离子扩散通过界面的离子迁移速度不同造成正负电荷分离而形成双电层,这

应该是同性相斥,异性相吸,负离子与电子都是带负电的,所以它们是相互排斥的,不可能得到.

应该是电解池吧.电解池称为阳极和阴极.阳极反应式为：2Cu－2e-＋2OH－＝Cu2O＋H2O,阴极：2H2O+2e-＝2OH－＋H2↑

能自发进行氧化还原反应的装置就是原电池；不能自发进行的就是电解池.

一定要浸没的,因为浸没后能形成闭合回路,才会有电流,才可做电池.只是不一定浸在同一个电解质里罢了,可以分别浸入两种电解质中,再用盐桥将彼此连接起来.

相当于金属的电化学腐蚀,由于溶液显中性,所以是吸氧腐蚀.负极：相对活泼的金属先被腐蚀,Zn-2e-=Zn2+正极：O2+4e-+2H2O=4OH-

开关打开没有?再问：打开了再答：这是一个原电池，导通后在其连接最初是存在导线的电流的，电子从Zn沿导线转移到Cu并引起Cu沉积在Cu片上，锌片逐渐溶解直至锌离子浓度积累到电势下降到不能继续还原铜离子。

指的是正极或负极的物质可以和电解质溶液发生反应,从而电子转移定向移动形成电流就比如,Fe做正极,Cu做负极,硫酸做电解质溶液,就是铁和硫酸反应,铁失去电子然后电子转移到铜棒上,铜棒是产生氢气

热心问友2011-08-16负极是失去电子被氧化,发生氧化反应,如：在构成的原电池(镁和碳中)Mg+2H+=Mg2++H2^中镁作负极,碳作正极追问：为何会失去电子.回答：由于氢离子具有强氧化性,氧化

写电极反应式的时候,一定要注意产物能否和电解质溶液反应.如负极反应：先是Al-3e-=Al3+,溶液是碱性的,再发生Al3+3OH-=Al(OH)3,由于Al(OH)3又能和碱反应Al(OH)3+OH

Zn不会附在正极表面,为离子形态.所以A极不会逐渐变粗（Zn2+的氧化性比H+弱）正解A是CUB是ZnC是CuSO4得到的Cu附在正极表面因为Cu2+的氧化性比H+强,夺得电子

外电路是外部用功电路,外电路指正负极和导线,或者理解为电子流过的路线,即外部用功电路内电路是产生电能的电路,内电路指电解质溶液,或离子移动的路线,即产生电能的电路所以内电路存在正负电荷,而且有正负电荷

凹透镜,屏障,中心