在合成氨反应中,开始充入amol氮气和bmol氢气,在一定条件下,反应达到平衡,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 21:49:48
假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2;则N2+3H2=2NH31/83/81/4V2缩小的气体体积为1/4V2,得到等式:V1-1/4V2=V2,因此:V1:V2=1/5很简单的减
N2+3H2====2NH3初始时:0.5mol/L1.5mol/L0平衡时:0.5-x1.5-3x2x2x/(0.5-x+1.5-3x+2x)=25%x=0.2mol/LH2反应速率=3X0.2/2
根据PV=nRT,1N2+3H2=2NH3,充入无关气体,平衡不移动.而总体积变大,所以氮气体积分数变小…
N2+3H2=(可逆的)2NH3初始量1mol3mol0反应量x3x2x剩余量(1-x)mol(3-3x)mol2xmol2x/[(1-x)+(3-3x)+2x]=25%x=0.4mol1.V(H2)
根据化学平衡移动原理在平衡后充入N2.平衡向正向移动.化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.
不换成同一种物质也可以算啊:3H2-------+-------N2=======2NH33--------------------1------------2(0.6)------------0.2
解析:(1)对H2的相对密度为4.25的N2和H2,其相对平均摩尔质量=2g/mol*4.25=8.5g/mol十字交叉法:N2:28-------------------6.5-----------
通入氨气,平衡向氨气分解的方向(逆反应方向)移动再问:如果这么理通氨气增大压强,向气体减少方向移动,如何反驳?再答:通氨气会引起两种变化,氨气的浓度增大和气体总压强增大,两者的移动方向是反的。但是这可
1>2=我是生产合成氨的,这个理论上的还真没做过,供参考.
3H2+N2=2NH3因为NH3浓度为0.05mol/L2L的密闭容器所以nNH3=0.1mol相当于0.05molN2参与反应所以v(N2)=(0.4-0.050)/2L*5min=3.5*10^(
体积分数等於物质的量分数N2+3H2=2NH3132原130变x3x2x後1-x3-3x2x即2x/(1-x+3-3x+2x)=0.25,解得x=0.4n(NH3)=0.8mol,c(NH3)=0.4
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)起始(mol):1 3 &nbs
首先,列出反应的方程式N2+3H2==(此处应该为可逆符号)2NH3,设平衡时氨气物质的量为xN2+3H2==(此处应该为可逆符号)2NH3初始状态(mol)130两分钟平衡(mol)1/2x3/2x
3H2+N2=====2NH3起:820变:2.40.81.6平:5.61.21.61.6/(5.6+1.2+1.6)=19%
1.nN2=(3-1)=2molnH2=5-1*3=2mol2.VN2=1/2/5=0.1mol(L.min)VH2=3/2/5=0.3mol(L.min)根据方程式,VNH3=2VN2=0.1*2=
N2+3H2==2NH3起8mol20mol0转4mol12mol8mol平8molV(NH3)=8mol/(2L*5min)=0.8mol/(L*min)平衡时N2的转化率50%变大
设进口处物质的量分别是6X,18X,X.H2反应了Y,根据始转平的思维和配平系数,列方程得:(6X-Y/3):(18X-Y):(X+Y/2)=9:27:8可以解出来一个X和Y的线性关系,就知道了转化率
恒温恒容下,若开始只充入NH3,欲达到平衡时的各成份的百分含量与原平衡时相同,二者为等效平衡,由于反应前后气体的化学计量数之和不相等,故平衡时对应组分的物质的量相等,需要氨气的物质的量=10mol×2
解题思路:见解答过程。解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.
楼上说明的是实际生产情况,楼主问的是一个关于反应平衡的问题.若在假设的情况下充入氮气,若密闭容器内整体压力上升则从反应平衡来看,增加了氮气的分压,会提高氢的利用率,氨的含量也会有所上升.若按照压力不变