在天平上各方等质量的盐酸向左加入8克铁铜混合物

左盘烧杯中加入10.2g碳酸镁和氢氧化镁的混合物放出二氧化碳的质量=10.2g-8g=2.2g设混合物中碳酸镁的质量为xMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑84  &

假设两物质质量均为mg，设mgCaCO3反应放出二氧化碳质量为x，mgMgCO3反应放出二氧化碳质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100   &n

23：24的钠和镁则物质的量之比为1:1A盐酸过量则Na和Mg全部反应完,Na1mol增加23-1==22gMg1mol增加24-2==22g平衡BA对B就错CHCl不足,则H2一样多,则放进去质量多

设加入铁粉的质量为X克,产生的氢气质量为Y克Fe+2HCl=FeCl2+H2562XY根据题意,可得Y=2X/56=X/28而：X-X/28=27得：X=28（克）所以,加入铁粉的质量是28克.

左盘加入氯化钡溶液与硫酸反应无气体生成，因此左盘增加的质量为所加入的氯化钡溶液的质量22g；因此左盘增加的质量也应为22g；而左盘加入的镁与硫酸反应放出氢气，所以，加入镁的质量与放出氢气的质量差为22

左边：AgNo3+HCl=HNO3+AgCl因为没有气体生成,所以是净增加右边：Mg+2HCl=MgCl2+H2　　因为左盘质量11g时平衡,所以镁粉质量-氢气质量=11g　　24g　　　　　224-

根据金属活动性，铜不能与稀盐酸发生反应，铁与稀盐酸反应产生氢气，左盘增加的质量为8g减去氢气的质量；右盘加入氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，右盘增加的质量为7.8g氧化钙的质量，天平仍然平衡；

是B,升学指导上有答案再问：我算不出来。反应后两盘个多重？再答：==我发你照片

设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044100gx10044=100gxx=44g左边烧杯的质量增加量为：100g-44g=56g，也就是说右边

D．MgZn5.6克铁生成氢气0.2g0.2g氢气需镁2.4g需锌6.5g再问：老师麻烦讲得再详细点可以吗？再答：生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）gZn+H2SO4===ZnSO4+

向左盘加入28g铁粉，28g铁粉会与盐酸反应生成1g氢气，左盘实际增加的质量为27g．A、镁、铝置换氢气的能力都比铁强，28g镁、铝混合物与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量大于1g，则实际增加的质量小于

1.等质量,且盐酸足量,则Fe、Zn完全反应,生成m（氯化锌）＞m（氯化亚铁）；2.极限法（都生成氢气）：假定盐酸为零,金属足量,而金属质量相等,故：不偏移；3.一二结合,根据相对量的多少,可能情况即

向左盘烧杯中加入6.5克锌片,充分反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65.26.5g.xg由此可见生成H2质量为0.2克,所以增加总质量为6.5-0.2=6.3克设加入Fe质量为y克,Fe+2HC

A、50g7.3%的稀盐酸中HCl质量=50g×7.3%=3.65g50g7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铝和铁的质量分别为：  2Al～6HCl  54&nb

因为Zn的金属活动性比Fe强,所以刚开始Zn生成的H2多,减少的重量大,所以向右Fe的右盘偏.反应结束后,Zn增加的质量大,所以偏向左盘的Zn.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652进入Zn65,出

2Al+3H2SO4==Al2(SO4）3+3H20.36gAls生成0.04gH2,剩余0.32g,大于0.22,不选Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO20.56g碳酸钠生成氢气

选C分析：金属与酸反应,反应后天平仍然保持平衡的情况有两种,一种是酸完全反应,生成氢气的质量相等,所以只要加入金属质量相等即可,也就是镁和铝的质量比为1：1,但这种情况此题不存在,所以只能是第二种情况

B锌和铁质量相等,锌重,所以铁物质的量多,硫酸等量,铁和锌与硫酸反应都是一比一消耗.所以可能锌先消耗完,铁剩余.不可能只剩锌.还有什么问题欢迎追问,希望对你有帮助.

A、100g 7.3%的稀盐酸中HCl质量=100g×7.3%=7.3g100g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为：Fe～2HCl56  &n

左：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl(沉淀)有沉淀产生,无气体产生,故左边增重11g.右：2HCI+Mg=MgCl+H2↑,镁分子量24,氢气分子量2,故：当Mg与HCL反应时,每增加1g镁,排