在天平两端的烧杯中盛有等质量加入3.3g铝粉
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 08:17:18
天平两端各放一烧杯,分别注入等质量、溶质质量分数也相同的盐酸至平衡,在一端烧杯中投入少量铁粉,在另一端烧杯中投入少量镁粉,反应完毕天平仍平衡.(1)Mg和Fe均完全溶解,他们的质量比为81:每1克金属
由于锌的活泼性比铁强,产生氢气的速度比铁快,所以刚开始时指针应该左偏.而最终天平的偏转情况则取决于铁钉中纯铁质量的多少.根据铁和硫酸反应的化学方程式:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,每5.6g铁
应该选C.可以用具体数值法.因为需要生成氢气的质量相同,设都生成氢气6克.则2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2546X6Mg+H2SO4=MgSO4+H2242Y6可得Y=72,则铜铝合
设加入铁粉的质量为X克,产生的氢气质量为Y克Fe+2HCl=FeCl2+H2562XY根据题意,可得Y=2X/56=X/28而:X-X/28=27得:X=28(克)所以,加入铁粉的质量是28克.
第一种情况:两者都恰好完全反应:设镁的质量为x,铝的质量为y,溶液增加的质量为z.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
等质量,等溶质质量分数的足量的稀盐酸,天平要仍然平衡,则两边增加的质量相等Mg+2HCl===MgCl2+H2↑溶液质量增加24224-2=222Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑溶液质量增加
两端加入铁和铝铜合金质量相等,且天平仍保持平衡,则两端放出氢气质量也相等;假设加入金属或合金质量为m,铝铜合金中金属铝的质量为x则256×m=327×x解之得x=928m合金中铜的质量=m-928m=
设产生氢气的质量为2,需要镁的质量为x,需要铝的质量为y,则有Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24 &
Zn+H2SO4=ZnSO4+H26526.5g0.2gFe+H2SO4=FeSO4+H25625.6g0.2g1.由于锌的活动性比铁强,与酸反应的速度比铁快,开始时右盘烧杯中减少的速度比左盘快;且开
由于锌的活泼性比铁强,产生氢气的速度比铁快,所以刚开始时指针应该左偏.而最终天平的偏转情况则取决于铁钉中纯铁质量的多少.若铁的质量为5.6克,则左右盘最终产生的氢气一样多,天平最终平衡;若铁的质量>5
这题有些高中题的意思了.相同质量镁和锌,和硫酸反应产生氢气的质量不同.铝是27g产生3g,锌是65g产生2g.而反应前后只有氢气逸出这一过程涉及烧杯内物质质量变化.所以是金属完全反应了,则天平一定不平
锌+稀硫酸=硫酸锌+氢气镁+盐酸=氯化镁+氢气看那边出的氢气少天平指针将偏向那边.锌粒和镁条都溶解了说明锌镁全部反应;锌是65.5也就是说65.5克锌完全反应产生2克氢气,镁是24也就是说24克镁完全
向左盘烧杯中加入6.5克锌片,充分反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65.26.5g.xg由此可见生成H2质量为0.2克,所以增加总质量为6.5-0.2=6.3克设加入Fe质量为y克,Fe+2HC
天平左边放入铜后由于铜不会与盐酸反应故左边增加的质量应该是11.2g,右边放入氧化钙会与盐酸反应,但无气体跑出,要使其增加值为11.2g,就应放入11.2g氧化钙.故选A
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H20.36gAls生成0.04gH2,剩余0.32g,大于0.22,不选Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO20.56g碳酸钠生成氢气
B应为锌的原子量大于镁,所以同样是5g,镁产生并逸出的氢气大于锌,犹豫质量守恒,所以镁这边要轻于锌这边.
左:AgNO3+HCl=HNO3+AgCl(沉淀)有沉淀产生,无气体产生,故左边增重11g.右:2HCI+Mg=MgCl+H2↑,镁分子量24,氢气分子量2,故:当Mg与HCL反应时,每增加1g镁,排
第一种情况:加入的两种金属都完全反应:设镁的质量为x,铁的质量为y,溶液增加的质量为z.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 增加
有铁5.6g右边烧杯有反应后没有气体产生.所以右烧杯反应后增加质量7.8g.左边烧杯反应后应当也增加质量7.8g,所以放出了0.2g氢气.从而算出有铁5.6g
加入过量等质量的MGAL因为HCL一样所以H2一样所以把HCL反应完减去的质量也一样所以天平平衡楼主在点下交谈刚刚关掉了