作业帮在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 12:18:30
微波炉是直接加热的水分子,鸡蛋内部受热膨胀,而蛋壳不被加热,所以容易爆炸.
不可以!再问：为什么再答：会受热膨胀
牛奶冷冻了就不应该喝了成分被破坏了就算你加热融化了估计也有漂浮物
我喜欢保鲜袋,保鲜袋可以保存吃剩的饭菜,或做菜的材料等.我使用的保鲜袋中克林莱保鲜袋是最好的.
在整个实验过程中只有氧气离开反应体系,所以反应前后质量差即为得到的氧气的量,即1.6g,2KMnO4=K2MnO4+O2↑+MnO22*1581973287x1.6gy所以x=9.85gy=4.35g
1.只有O2出来,故m=35g-31.8g=3.2g2.2KMnO4~1O2:m,O2=3.2g~m,KMnO4=3.2/32*2*(39+55+16*4)m,MnO2=31.8g-m,KMnO4
（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时，生成氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g．（2）设生成MnO2的质量为x2KMnO4 △ . K2MnO4+M
（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时，生成氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g．（2）设生成MnO2的质量为x2KMnO4 △ . K2MnO4+M
2KCLO3=====2KCL+3O224596X=24.5g30-20.4=9.6g（1）生成氧气的质量为9.6g； （2）原混合物中氯酸钾的质量24.5g再问：能不能完整一点看不懂啊着再答：2
约等于百分之八十二,绝对不错!再问：要
①由体育可以知道，生成氧气的质量为16g-14.4g=1.6g其体积为：1.6g÷1.429g/L=1.14L设生成K2MnO4的质量为x，MnO2的质量为y2KMnO4 △&n
生成氧气的质量=15.8-14.2=1.6克体积=1.6/1.43=1.12L
如果是微波炉的话不是金属的都能行,如果是光波的就是什么都行
能!最好预先抹一层薄油.
（1）30-20.4=9.6g
你说错了,是制取氨气而不是氧气.而氨气极易溶于水,故不能用排水法；又因为其密度比空气小,故采用向下排空气法来收集.另外因为氨气对空气有污染,最好有尾气处理装置（用一个倒置的刚好贴近水面的漏斗将尾气中的
1,由于MnO2是催化剂所以不参加反应,KClO3在MnO2得催化下加热生成KCl与O2,所以氧气为9.6g.2,因为2KClO3=加热=2KCl+3O2所以M（KClO3)=225*9.6/96=2
反应前总质量4.9+0.5=5.4g反应后总质量为4.44g,减少了表示生成了O2而减少减少的量就是O2的量5.4-4.44=0.96g根据反应方程式算已分解的KClO32KClO3==(加热,MnO
方程式首先写好:2KMnO4==(△）K2MnO4+MnO2+O2↑16-14.4=1.6g,这是氧气的质量.然后高锰酸钾分子量为158,质量为16g.对应两个方程：16g/158=x/197,x为锰
Q吸=Q放c水m水（30-16）=c金属m金属（100-30）代数得：c金属=0.84*10^3J/kg·℃