作业帮在实验室里加热30克氯化钾完全反应后剩余的固体质量为20.4
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 10:39:39
在整个实验过程中只有氧气离开反应体系,所以反应前后质量差即为得到的氧气的量,即1.6g,2KMnO4=K2MnO4+O2↑+MnO22*1581973287x1.6gy所以x=9.85gy=4.35g
生成氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g10.7g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰．设生成氯化钾的质量为x．2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑14996x4.8g14996=x4.8g,
（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时，生成氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g．（2）设生成MnO2的质量为x2KMnO4 △ . K2MnO4+M
（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时，生成氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g．（2）设生成MnO2的质量为x2KMnO4 △ . K2MnO4+M
2KCLO3=====2KCL+3O224596X=24.5g30-20.4=9.6g（1）生成氧气的质量为9.6g； （2）原混合物中氯酸钾的质量24.5g再问：能不能完整一点看不懂啊着再答：2
（1）由于是完全反应,根据质量守恒,减少的质量就是生成的氧气的质量,即制得氧气：30g-20.4g=9.6g；故填：9.6；（2）设氯酸钾质量为x：2KClO32KCl+3O2↑245 &#
约等于百分之八十二,绝对不错!再问：要
用差量法计算：固体质量差设原混合物中KClO3的质量为x2KClO3==(MnO2催化剂）△==2KCl+3O2↑反应后固体质量减少理论上245g149g96g实际上x6.1g--4.2g=1.9g2
生成氧气的质量16g-14.4g=1.6g在标准情况下的体积1.6g/(1.429g/L)=1.12L再问：�鷳��ϸ��再答：根据质量守恒定律呀质量减少就是因为生成了气体呀再问：Ҳ����˵����
生成氧气的质量=15.8-14.2=1.6克体积=1.6/1.43=1.12L
如果是微波炉的话不是金属的都能行,如果是光波的就是什么都行
该化合物是由铜、氢、氧和碳元素组成.
能!最好预先抹一层薄油.
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22*1581978732XYZ35-31.8=3.2列式解得X=31.6,Y=19.7,Z=8.7所以生成O2的质量为3,2g剩余固体物质有KMnO435-3
反应以后,将反应物全部溶于水,过滤,由于氯化钾溶于水,二氧化锰不溶于水,所以固体不溶物是二氧化锰,液体是氯化钾,然后对液体蒸发结晶,得到固体氯化钾
（1）30-20.4=9.6g
你说错了,是制取氨气而不是氧气.而氨气极易溶于水,故不能用排水法；又因为其密度比空气小,故采用向下排空气法来收集.另外因为氨气对空气有污染,最好有尾气处理装置（用一个倒置的刚好贴近水面的漏斗将尾气中的
设生成氧气的质量为x,生成的氯化钾质量为y2KClO3=MnO2=2KCl+3O2245----------149---966.1g-----------y-----x245/149=6.1g/yy=
1,由于MnO2是催化剂所以不参加反应,KClO3在MnO2得催化下加热生成KCl与O2,所以氧气为9.6g.2,因为2KClO3=加热=2KCl+3O2所以M（KClO3)=225*9.6/96=2
完全反应说明C→CO2,Cu→CuOC→CO2m改变=12Cu→CuOm改变=16所以nC:nCu=4：3所以C﹪=4×12÷（4×12+3×64）=20﹪