在实验课上 同学们用锌和稀硫酸

生成的气体是CO2H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑沉淀是ZnCO3ZnSO4+Na2CO3==ZnCO3↓+Na2SO4

（1）曲线的起点大于7，说明为碱性溶液，所以可以判断该小组测定是氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；从图中可以得出A点时溶液仍为碱性，所以要得到蓝色沉淀

解（1）CO2ZnCO3分析：2.2克是由稀硫酸与碳酸钠反应生成的,当稀硫酸完全反应后,碳酸钠才与硫酸锌反应生成碳酸钠沉淀.（2）设50克碳酸钠溶液中含碳酸钠的质量为X,反应生成硫酸钠的质量为YNa2

在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上,同学们tieshen家教做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验.为对本课114答疑产生的废液进行绿色排放,甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理

（1）取50mL浓硫酸,其质量为50ml*1.84g/ml=92克含溶质硫酸92g*98%=90.16g克（2）将50mL浓硫酸与250mL水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数是90.16g/(92g+2

（1）这100毫升浓硫酸中含溶质硫酸的质量=100*1.84*98%=180.32克．（2）他将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数=180.32/(100*1.84+500

1、甲：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OZn+CuSO4=ZnSO4+Cu乙：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2H2+CuO=Cu+H2O(1)在化学式来看,制得一摩的铜需耗一摩硫酸,两组化学式

①.这200ml浓硫酸的质量为多少克?200X1.84=368g②200ml浓硫酸中纯硫酸质量是多少克?200X1.84X98%=368X98%=360.64g③他将这200ml浓硫酸与1000克水均

浓硫酸的质量为200*1.84=368g其中含溶质硫酸368*0.98=360.64g所得稀硫酸的质量分数是360.64/(368+1000)*100%=26.4%需要这种浓硫酸1.14*1000*0

1、浓硫酸设取浓硫酸VmL浓硫酸溶液质量：1.84*V克浓硫酸中H2SO4质量：1.84*V*98%克2、稀硫酸稀硫酸溶液质量：1000*1.14克稀硫酸中H2SO4质量：1000*1.14*20%克

是误差,或者焦距不对.我用的是手机,画不了图,书上都有,你就多看几遍书就会了,我也是自己看会的,光听老师讲自己不看书是很难懂的,你不懂我画了图你也不会懂

50毫升浓硫酸的质量50mL*1.84g/mL=92g其中含溶质质量92g*98%=90.16g他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数90.16g/(200g+92g)*100

1、质量为200*1.84=368g,含溶质368*0.98=360.64g2、混合后总重为1368g,其中硫酸368*0.98=360.64g,质量分数为360.64/1368=36.36%3、需要

1.200mL这种浓硫酸的质量为：200x1.84=368（克）,含溶质硫酸368x98%=360.64(克）.2.将200mL浓硫酸与1000mL水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数为：360.64/(

1.920*98%=901.6克2.920g/500ml=1.84g/ml=1.84*10^3千克/立方米3.取出300克,里面含溶质硫酸300*98%=294克于是混合后稀硫酸的质量分数为=溶质/溶

10.1L×1.84g/cm^3=184g其中含硫酸184×98%=180.32g2100克浓硫酸含H2SO498g所得稀硫酸的质量分数98/(100+500)=16.33%3配制1000克质量分数为

(1)500ml乘以1.84克*厘米得920g(2)2000mlH2O质量2000g,用920除以（920+2000）得31.5%以后别问这麽幼稚的题,顺便回答这100毫升浓硫酸与400毫升水均匀混合

首先题目的意思是1,6g氢氧化钠恰好反应吧.要不没法做了.1、最后得到的沉淀是硫酸钡Na2SO4+BaCl2====BaSO4（沉淀符号）+2NaCl知道硫酸钡的质量求出硫酸钠的质量,即为m12、第一

硫酸根离子团、氢离子再问：为什么再答：喂喂，你学过化学没啊浅蓝色也就是硫酸铜的颜色由此推出了罗话说，哪来的初四啊再问：答案是：氢离子啊（这是2011年青岛中考的第26题，有兴趣你可以看看）再答：...

（1）有铜离子则没有氢氧根离子，因为如果有则必然生成氢氧化铜沉淀，就不可能有铜离子．硫酸根离子、铜离子、钠离子、氯离子都是一定存在的，但只有硫酸过量时才可能有氢离子．题中问的是可能存在的，所以是氢离子