在室温下,将53克质量分数为百分之十的碳酸钠溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/02 17:43:26
1、C等质量的铝、镁、铁与酸反应放出氢气的质量之比为28:21:9,所以投入等质量的三种金属后,投入铝、镁的质量较小,需要再加入一些铝、镁(铝又要比镁多加一些),所以选C.2、看到蓝色溶液、蓝色沉淀,
标况下7L就是0.3125mol那么混合气体的平均相对分子质量是2.25/0.3125=7.2利用十字交叉法…28………5.2……\……/………7.2……/……\…2………20.8所以H2和CO的物质
因为CaSO4的浓度积为-logKsp=2.92即-log[SO4][Ca]=-log[Ca]^2=2.92所以[Ca]^2=0.0012所以[Ca]=0.035mol/L所以CaSO4质量为136*
c=1000dw/Mw=S/(S+100)综上:c=1000dS/[(S+100)M]
将25克食盐放入100克水中充分搅拌后所得的溶液中溶质的质量分数为25/125==20%将50克食盐放入100克水中充分搅拌后,所得的溶液中溶质的质量分数为36/136==26.5%(因为20℃时,食
选D分析:设60克水在15℃时最多溶解硝酸钾的质量为X100g:26g=60g:XX=15.6g
体积比为1:9的HCl和H2O则物质的量之比HCl:H2O=1:9所以质量比HCl:H2O=(36.5*1):(18*9)=73:324所以冷却到室温时,所得溶液HCl的质量分数=73/(73+324
因为溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%,所以在常温下,向100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末,完全溶解后,氯化钠溶液中溶液的质量增加了,溶质氯化钠的质量不变在情况下,氯化
设混合气体中CO2的质量分数为XCH4→C(质量分数之比=质量之比)1612X12.5%X=16.7%混合气体中CH4与O2的物质的量之比为16.7%/16:(1-16.7%)/32=2:5设混合气体
20设CH4体积为X,O2体积为Y,有12X/(16X+32Y)=12.5%解之,X/Y=2/5,反应,CH4+2O2=CO2+2H2O242可知,反应后混合气体为2体积CO2,1体积O2相对氢气的密
将20克的氯化钾溶于50克水中,溶液饱和,且有氯化钾未溶解.质量分数为饱和溶液的质量分数:=34/(100+34)=25.37%
发生反应H2+Cl2 点燃 . 2HCl、2H2+O2 点燃 . 2H2O,恰好完全反应,设生成HCl的物质的量为n1,生成H2O的物质的量
可假设另一份是在第一份的基础上蒸发水的,因为前面蒸发10克水时,析出晶体,是饱和溶液了,第二份共蒸发12.5克水,相当于在第一份的基础上再蒸发2.5克水,这2.5克水析出的晶体质量:2-1==1所以溶
因为是硝酸钾的饱和溶液,所以不会继续溶解硝酸钾了,所以溶液质量分数,溶质浓度等都不改变,故选B
碳的质量分数为0.40的铁碳合金是亚共析钢,亚共析钢的室温平衡组织均是:F+P,即铁素体+珠光体组织.
放置前后硝酸钾的质量不变,假设放置后溶液质量为100克,则其中硝酸钾质量为100*25%=25克,其中水为75克,则放置前溶液质量为25/10%=250克,其中水为250-25=225克,放置前后溶剂
1、混合后溶液KNO3的质量=20克*14%+30克*24%=10克混合后溶液的质量分数=10g/(20g+30g)*100%=20%2、混合后溶液的物质的量浓度=10g/101g/mol/[(20g
解题思路:溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内解题过程:解析:对于和水不相作用的溶剂如KNO3、NaOH溶质质量不变,即质量分数为5%,对于和水起反应的溶剂如Na2O
CuSO45H2O相对分子质量64+96+5*18=250故胆矾含水9g16/100=16%