作业帮在平衡体系中加入一定量的稀有气体,也体系压强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/09 01:05:21
1.答案是不变,因为要想保持压强不变,体积就要随物质的量变化而变化,而物质的量之比始终等于体积之比,固SO3的浓度不变,其他气体的浓度变小.2.一个水解程度大,浓度大的硝酸银,另一个电离程度大.
存在3种物质里这是一个可逆反应当达到平衡时反应并没有停止而是以一种动态平衡的方式进行18^O2先在反应物中一段时间后SO3中也有一部分含有18^O2逆向反应进行的同时使SO2和O2同时含有18^O2
反应是否是A(g)==2B(g)；2B(g)==C(g)+2D(g)?如果是的的话：平衡时A的物质的量为：0.6mol,B的物质的量为：0.4mol,C的物质的量为0.1mol.生成0.4mol的B,
不是.在没有其他参与的反应中,反应速率和压强无关,在反应前后气体分子数不变的情况压强增大反应速率不变.
在一定量的盐酸溶液中加入足量锌粒要使反应速率加快可加入（盐酸）理由是（增加接触面积）要是产生的氢气量不变但反应速率变慢可加入（锌粒）理由是（一定量的盐酸溶液）
平衡正向移动?这种说法存在争议,但是殊途同归,正向与逆向的结果是一样的.按照浓度大小,应先与Al3+反应,按照反应难易（离子结合的稳定性）,应先与H+反应.实际两者都存在.理论上的争辩不影响该反应的结
1,平衡不移动2,逆向移动
恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2N02（气）N204（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量N02，则体积增大，可以认为是两个一样的容器加入一样的二氧化氮，建立相同的平衡后，两个容器叠加，抽掉隔板
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应式为:XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气).测的生成物总体积672mL,密度为2.56g/L(STP).则：（1）反应前
解；设反应氮气和氢气的物质的量分别为X、Y,密闭容器的体积为VL则生成NH3的物质的量为5mol/L*VL=5VmolN2+3H2﹤=﹥2NH3132XY5VmolX=2.5VmolY=7.5Vmol
1.其实压强和浓度是等效的.只是你看的方式不对.压强影响平衡的本质也是浓度的变化.通入C,不单单只改变了C的浓度.因为相同条件下,C可以分解成A和B.通入C,相当于同时增加了A,B,C的浓度,也就是体
若体积差为零,不移动；若不为零,向体积增大方向移动再问：为什么再答：平衡移动原理啊！若体积差为零，相当于同时、同程度减小反应物生成物浓度，与原平衡等效，即平衡不变，不移动。体积差不为零，如题，恒压通惰
当然包括了,这个浓度是反应混合物的浓度,不是反应物的浓度.选B的原因；A项,比如这个反应,H2(g)+I2(g)可逆2HI(g),达平衡后增大或减小压强,浓度全部改变,但平衡不移动,A错.C项,还是用
增加这是一个可逆反应,开始的时候,SO2中没有氧18SO2中氧18的含量为零加入氧18后,会生成含有氧18的SO3SO3又分解生成含有氧18的SO2所以SO2中氧18的含量增加!SO2的转化率（增加）
不一定不一定不不一定改变
A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B、只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，故B正确．C、使用合适的催化剂
只有氯气Cl2
高中角度来看,无影响因为方程式左右都是三个氯离子,其浓度不会影响平衡.而氯和钠对水及其它离子也无影响.