在恒容密闭容器中发生反应2so2 o2=2so3,起始时

B一定要注意反应速率和平衡移动是没有关系的,只要温度升高,浓度变大,都能增快反应速率.B缩小体积,压强变大,相当于浓度变大了,所以反应速率就快了.解决压强问题,尤其是恒压和恒容问题,不妨转化成浓度的角

请看清楚题目要求“三种气体体积分数要仍跟上述平衡完全相同”.还有,这个容器是定容的,反应物气体的计量数之和大于生成物的计量数之和,所以要完全等效,也就是说把加入的物质完全转化为反应物时,SO2和O2的

解题思路：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，据此计算从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO3的物质的量；根据从

A对,分解速率就是正反应的,生成速率是逆反应的,正逆相等达到平衡B对,由于只有NO2有色,且体积恒定,当颜色不变时说明NO2浓度不变,因此平衡C对,恒容下压强跟分子数有关,由于前后体积不等,压强不变说

恒压反应加入N2后体积增大,所以并不能简单地理解为反应物浓度增大一个反应的反应物摩尔比等于化学计量数之比时,平衡含量最大,对于合成氨反应来说,当氢气比氮气（摩尔比）等于3的时候平衡正向移动到最大值,也

C(A)=(4-1.6/4*3)/2=1.4mol/LC(B)=(2-1.6/4*2)/2=0.6mol/LC(C)=1.6/2=0.8mol/LC(D)=(1.6/4*2)/2=0.4mol/LK=

答案：B等效平衡：20molSO2+10molO2可转化成20mol的SO3.对于同一可逆反应来说：反应物、产物的转化率相加等于100%反应物（SO2）的转化率80%,因此产物（SO3）的转化率为20

当然要小于好吧勒夏特列原理告诉你,既然周围环境降温了,平衡只是让温度不要降得太多,不可能抵消掉温度降低的事实.也就是说平衡之后一定温度比原来要低,那么速率当然比原来速率低

(1)0—0.6mol（0—7分钟）（2）v(N2)=2/(2*7)mol/(L*min)(3平衡正向移动（吸热）,质量不变,物质的量增大,相对分子质量减小.在固定容积的容器中充入惰性气体,平衡不移动

1.dmolH2包含HI分解的和PH3分解的根据I2为cmol可知,HI分解产生的H2也为cmol所以PH3分解产生的H2为(d-c)mol那么P4物质的量为(d-c)/6mol要求现有PH3的物质的

因为速率是一个平均值,我们无法知道瞬间速率或者在这里的后一段速率具体是多少,所以只能用前面的速率来假定推断,然后依据浓度下降速率下降所用时间应该比假定推断值更长来选择答案.再问：那个前面平均反应速度0

对化学平衡要深入思考.这是一个体积不变的平衡,要达到等效平衡,需要转换到一边后为全等,即加入物质的量完全相同.E选项,1.5molC+0.5molD转化到左边后左边变为2molA+1molB.为全等平

前者增大,后者不变.由于反应物和产物只有一种,当体积不变时充入任何一个物质,均可看成是增大压强,平衡向右移,因此前者增大.后者是增大压强,可看成是同温同压下初始投入不同量的N,但浓度相同,因此转化率,

2NO2==2NO+O2起始（mol/L)x00转化（mol/L)0.240.240.12平衡（mol/L)0.060240.12X=(0.06+0.24)mol/L=0.3mol/L分解率（NO2）

2SO2+O2=2SO31101-0.4=0.61-0.2=0.80.4（1）用SO2表示该化学反应速率:0.4/2/3=0.067mol/(L.min)（2）此时O2的物质的量浓度=0.8/2=0.

如果你是高一学生,可能你的老师还没有详细说明等效平衡的知识（高二还会继续学）本题中,当x=3时,体系2次形成的平衡为等效平衡,各物质的体积分数在2次平衡时是一样的再问：我们已经学了等效平衡了，我知道体

减小,相当于减小压强,同等减小反应物生成物浓度;不变,浓度未改变(其它条件不变的情况下),速率不变.

我认为这里有转化的思想可以将2molPCl3和1molCl2设为一份那么开始注入两份,而得到PCl5为0.8mol那么一份剩下的PCl5为0.4mol另外,移走2molPCl3和1molCl2后,平衡

D;注意D是固体,没有浓度,因此D过量不影响,但是太小会影响C的反应；所以A,B,C都行；只有D不行；有问题请追问~