在恒温恒容条件下,2A B 3C D

亲,到底A是正确的还是不正确的吖?不是NO和CO2的物质的量相等,是NO2和CO2的物质的量相等.达到平衡时,NO和CO2的物质的量肯定不相等啊.

不能,因为体积不变,反应物的浓度均不变,故反应速率不变.

这道题选A是吧.首先,这道题涉及等效平衡.恒温条件下,看D选项,达到平衡时反应应该吸热0.25aKJ.如图：A选项,硫元素是守恒的,无论反应进行到什么程度,二氧化硫与三氧化硫浓度之和都是1mol/L.

变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大

第一题,根据化学方程式可知,反应前后气体体积存在变化,也就是说压强对平衡有影响.对于平衡移动的问题,我们可以采取分布处理.先看前者,向平衡后的容器中加入A气体,我们可以假设另外还有一个容器,使得这部分

楼上的都错了吧恒温恒容分压不变那是浓度影响所以向左移动

反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，A、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状

首先要确定一点事容器体积不变,不管加入的是A气体还是B气体都会加大压力是反映平衡向右移动,记住是整体向左移动.简单一点的说就是A气体转化为B气体的效率提高了,相应的A气体所占分数就低了.加入B气体虽然

A、消耗2molN2的同时必生成4molNH3，故A不一定平衡，指明正反应方向；B、单位时间内不论是否平衡，消耗3molH2的同时生成2molNH3，故无法判断是否达到平衡，指明正反应方向；C、生成6

平衡移动要看正逆反应方向移动的最终效果.平衡移动实质就是浓度变化.不管外界条件怎样变,压强、温度,最终归咎于浓度这个量上来.本题,加入B,浓度增大,平衡向逆向移动.随着反应进行,生成A,使A浓度增大,

恒温恒压时转化率高因为该反应在两条件下进行,正向时,气体分子的总数目会减少,当恒容时,压强会降低,根据勒夏特列原理,平衡会向着减小这种变化的方向移动,即逆向移动,此时二氧化硫转化的少了,当恒压时就不存

记得本题是2004年的一道全国理综题.只能理解为改变条件那一瞬间,增大D的浓度,正反应速率不变.其实这之后正反应速率增大.我也认为本题出得不太好.

没有正确答案.不能从左和从右单项考虑平衡情况,因为它们是加在一个反应容器里压强不与原题目一致反应平衡时自然百分含量不同.2B中a的百分含量大于w%.

首先要搞清楚转化率的问题,我觉得LZ对转化率的概念的理解有误.我来问LZ一个问题,NO2转化率升高,是否代表容器内剩余的NO2会减少,即其中一部分转化为N2O4?答案想必是肯定的.这样LZ的问题也就解

恒温恒容的条件下,容器内的气体浓度在物质的量不变的情况下,是不改变（因为恒容所以V不变）‍C=N/V,N不变V固定所以C不变是这个意思.祝贺你,你的理解完全正确.

加入A应该移动吧,谁说不移动啊

选CA.反应为放热反应,所以升高温度会使平衡向左移动,一氧化碳增多,甲醇减少,所以比值减小B.充入He气,虽然压强增大,但是压强要是通过改变浓度,才能影响平衡,恒容条件下,浓度不会改变,所以比值不变D

解题思路：等效平衡的问题解题过程：解答：这里指的是化学反应过程中温度和压强不发生变化；而在化学反应中容器的体积是可一变化的。例如：象一些有活塞的容器作为反应容器时，就是这样的情况。最终答案：略

首先要确定反应物质,由物质量变化可以知道,起始为0.6mol/L的变成了0.4mol/L,而另外一个由0.2mol/L变成0.6mol/L,所以确定连贯的那条曲线是A2B4,而不连贯的那条为AB2.中

D;注意D是固体,没有浓度,因此D过量不影响,但是太小会影响C的反应；所以A,B,C都行；只有D不行；有问题请追问~