在有溴离子硝酸根离子和碘离子的溶液里如何检验出NO3--搜答案-智慧作业帮

能,K2SO4、MgSO4均不是沉淀

4Fe2++NO3-+4H+=4Fe3++NO+2H2O

选择：B、DA.钾离子氢氧根离子硝酸根离子氢离子氢氧根离子、氢离子不能共存,形成水B.钾离子钡离子硝酸根离子氯离子C.钡离子氢离子氯离子硫酸根离子钡离子、硫酸根离子不能共存,形成硫酸钡沉淀D.钠离子钡

浓硝酸与溴离子反应：(NO3)-+Br-+2H+=可逆=O2NBr(或写作：NO2Br)+H2O,O2NBr然后可以与Br-微量的发生可逆反应.稀硝酸与I-反应机理则是：NO3-+I-+2H+==O2

可以共存氢离子和氯离子问什么不能共存呢?不共存无外乎生成沉淀,气体,络合物等,而H+和Cl-不会

强酸性则表面含大量H+,第二步加的是新制氯水而不是氨水吧,证明有大量I-,而由于有I-则一定没有NO3-,第三步加碱无沉淀证明没有Mg2+,第四步加Na2CO3有白色沉淀证明有Ba2+,因此肯定没有S

活泼金属电极大于硫离子大于溴离子大于碘离子大于硫酸根离子大于酸根离子再问：在电解池阳极上的放电顺序呢？再答：1.阳极的放电:(阳极,氧化反应,失去电子)若是活性电极(除金,铂,石墨外),则是电极本身放

是的,硝酸根离子只有在酸性条件下才具有强氧化性.因为它的氧化性是由硝酸分子中的+5价的N元素表现出来的.就像浓硫酸分子有强氧化性而硫酸根离子则没有一样.举个例子吧：像有道题就是将铜插入一定量的硝酸溶液

CAg最不活泼

2Fe2++2H++NO3-=2Fe3++H20+NO2亚铁离子氢离子硝酸根离子三价铁离子水二氧化氮硝酸有氧化性将二价铁离子氧化到正三价,还原产物是二氧化氮（这是一条规律!）

这几个离子根本不能大量共存,何谈分离?

肯定没有铁离子,因为三价铁离子是有颜色的.能使四氯化碳层为紫红色的话应该使碘离子被氧化成了碘.这样别的也排除不了什么,不知二楼为什么说是那些离子,能说说原因吗?

浓硝酸生成NO2稀硝酸NO更稀有可能生成N的化合价更低亚铁离子负二价的硫离子亚硫酸根离子碘离子分别生成铁离子硫酸根离子硫酸根离子碘单质

不能.因为氢离子硝酸根离子混合,就相当于加入了硝酸具有氧化性.而溴离子是非金属元素具有较强的还原性.溴离子就被硝酸氧化成了溴单质.所以不能共存.

含氢离子和硝酸根离子的溶液具有很强的氧化性,所以一些还原性离子不能存在.经常用到的是Fe2+,因为它在中性溶液中可以和硝酸根离子共存,但酸性就不行了.其它类似S2-、SO32-这种离子只有H+就不能共

锌离子,锌是微量元素所以吸收少

还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br―＞Cl―

因为硝酸根离子在酸性的坏境下才有高的氧化性

碘离子和硝酸根?碘离子和硝酸根不反应.碘离子和硝酸“银”中的银离子反应生成AgI黄色沉淀.Ag++I-=AgI↓

碘离子有强还原性,硝酸跟和氢离子在一起才有强氧化性

在有溴离子硝酸根离子和碘离子的溶液里 如何检验出NO3-