在标准状况下,体积为V升甲烷中含有的氢原子

CH4+2O2→CO2+2H2O16644gxx=64·4/16=16(g)V(O2)=22.4L×16/32=11.2L,氧气占空气的21%,所以,V空气=11.2L÷21%≈53.33L

设N2为XCH4为1-X则X*28/22.4+(1-X)*16/22.4=0.821X=0.2所以混合气体中氮气和甲烷的体积之比为1：4

甲烷式量16,氧气式量32,混合气体密度为1.143,则混合气体式量为25.6（1.143*22.4）,十字交叉法得甲烷比氧气为3比2再问：（32-25.6）/（25.6-16）不是2:3么再答：你问

十字交叉法O2326.422.4CH4169.62:3答案A

1molCH4完全燃烧需2mol氧气,1molH2完全燃烧需0.5mol氧气现有1份混合气体需1份氧气,用十字交叉法（也可列方程,但繁）CH4：0.5(~只是占位）H2:0.1因此V(CH4)：V(H

十字交叉法计算0.821×22.4=18.4氮气和甲烷的体积比是（18.4－16）/（28－18.4）=2.4/10.4=3/13

设甲烷和氧气的质量都为m则：在标准状况下,甲烷的物质的量＝m/16,其体积＝22.4m/16在标准状况下,氧气的物质的量＝m/32,其体积＝22.4m/32等质量的甲烷和氧气的体积之比＝（22.4m/

CH4+2O2→CO2+2H2O16644g16gV(O2)=22.4L×16/32=11.2L氧气占空气的21%V空气=11.2L÷21%≈53.33L

题目中明确写了在标准状况.在标准状况下,1mol气体所占的体积为22.4L.这是一个真命题.假设现在有22.4L该气体,那么就说明气体的摩尔数为1mol.22.4L加上告诉你的密度,就可以求出气体的总

混合物平均摩尔质量是1*22.4=22.4g/mol用十字交叉16——————————9.6————22.432————------------6.4所以比例是9.6/6.4=3：2

体积比等于物质的量之比.为简单起见,设混合气体为22.4升,质量为,物质的量之和为1mol,设氧气为xmol,甲烷为1-xmol,32x+16(1-x)=22.4x=0.4氧气和甲烷的体积比=氧气和甲

怎么是数学

密度是1g/L那么摩尔质量是1g/L*22.4L/mol=22.4g/mol十字交叉法甲烷165.6↘↗平均22.4一氧化碳28↗↘6.4所以物质的量之比5.6/6.4=7/8质量比7*16/8*28

M=22.4*0.821=18.4CH4:16.9.6.4混合:..18.4.=N2:28.2.4.1N2:CH4=1:4Na2CO3:xmol;NaHCO3:ymol2x+y=0.8x+y=11.2

质量=5*16=80克分子数=5NA体积=5*22.4=112L

由已知：标准状况下,一摩尔任何气体的体积都为22.4L,所以,当CH4和CO的总体积为8.96L时,它们的总物质的量为0.4摩尔.又有它们的总质量为7.6g,且已知甲烷和一氧化碳的相对原子量分别为16

标况下,1mol甲烷为22.4L,1g甲烷就有22.4/16＝1.38125L分子个数为6.02*10^23/16＝3.7625*10^22个甲烷分子方程式CH4+2O2=CO2+2H2O－889.6

不对在标准状况下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA在标准状况下,11.2L甲烷中含有的氢原子的物质的量为2mol

M甲烷:M乙烯=16:28=4:7而现在：m甲烷:m乙烯=1.1所以V甲烷:V乙烯=7：4那个50%的意思就是说它的质量占总质量的50%!

4.8/16*22.4=6.72L4.8/16*4=x/22.4*2x=13.44L