在标准状况下,体积比为1:2的氧气和氦气

混合气体的平均分子量是:(28*1+32*2+44*3)/(1+2+3)=112/3体积:22.4*100/(112/3)=60L

第一题答案是60L先求出混合气体的平均摩尔质量因为体积比是1；2；3那么假设分别为1,2,3mol那么混合气体平均摩尔质量为28+32x2+44x3/1+2+3=224/6那么100g的体积为100/

在标准状况下,气体的体积比等于物质的量之比即n（N2）：n（O2）：n（CO2）=4：2：3设氮气氮气有4amol,则O2有2amol,CO2有3amol28×4a+32×2a+44×3a=10011

我算下来是60L设N2=nmol,则O2=2nmol,CO2=3nmol28n+32*2n+44*3n=100n=100/224mol6n=600/224mol标准状况下体积V=60L

体积比为1：2：3也就是物质的量之比为1：2：3设物质的量分别为a,2a,3a28*a+32*2a+44*3a=100a=100/224mol总物质的量为：a+2a+3a=6a=600/224mol总

65.5先求出混合气体的平均相对分子质量=（28*4+32*2+44*3）/（4+2+3）=再用100除以平均相对分子质量乘以22.4既得

设N2XmolO22XmolCO23Xmol28*X+32*2X+44*3X=100X=100/224所以V=X*6*22.4=60（L）

混合气体体积总共是九份,设一份体积是vL.根据题意列计算式：4v*28g/22.4+2v*32g/22.4+3v*44g/22.4=100g4v*28+2v*32+3v*44=2240308v=224

体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，所以：xmol×28g/mol+2xmol×32g/mol+3xmol×44g/mol=100g．解得，

N2、O2、CO2按体积比为1：2：3,按质量比是28：64：132体积比即是物质的量的比,可知28+64+132=224克是6摩尔,100克为100×6/224摩尔,那么体积是22.4×600/22

n=2/6×60L÷22.4L/mol×2+3/6×60L÷22.4L/mol×2=4.46mol

CH4C2H6C2H4C4H6

设甲烷和氧气的质量都为m则：在标准状况下,甲烷的物质的量＝m/16,其体积＝22.4m/16在标准状况下,氧气的物质的量＝m/32,其体积＝22.4m/32等质量的甲烷和氧气的体积之比＝（22.4m/

设N2的物质的量为x,则O2的物质的量为2x,CO2的物质的量为3x.x×28+2x×32+3x×44=100解之得x=0.446mol所以,总体积为(x+2x+3x)×22.4=6x×22.4=60

首先应该知道这些气体的体积比就是它们的物质的量之比.这样我们就可以计算出混合气体的摩尔质量（14×4＋32×2＋39×3）/（4+2+3）=26.33mol/L然后计算出100克混合气体的物质的量,再

一个单位的物质的量n＝100÷(28×4+32×2+44×3)＝0.325mol总物质的量n＝(4+2+3)×0.325＝2.92mol标况下体积v＝2.92×22.4＝65.4L

正确.`标况下`1mol任意气体的体积都是22.4L

pv=nRT标况下,1摩尔气体的体积为22.4升.混合气体的密度=（16+30*2）/3*22.4=1.13g/L

体积比为1：2：3物质的量比为1:2:3所以质量比为：28:64:132所以N2、O2、CO2的总物质的量n=224/（28+64+132）*（1+2+3）=6mol所以混合气体在标准状况下体积为：V

CxHyCzHw因为CO2比为1:2所以x:y=1:2H20比为2:3所以y:w=4:6所以是CH4和C2H6或C2H8和C4H12