在标准状况下,如果2.8l氧气中还有n个氧分子

设需要标准状况下的氧气的体积为x 2Mg+O2 点燃 . 2MgO 48 328.58g1.43g/L×x488.58g＝321.43g/L

16L标准状况下的氧气的质量=16L×1.43g/L=22.88g设所需要镁带的质量为X根据化学方程式：2Mg+O2==2MgO2×2432X22.88计算得出X=34.32g∴需要34.32克镁带在

V(空气)=44.8/20%=224Lm=44.8*1.429=64.0gV(水)=1*44800/30=1493.3L

首先,2.8L氧气物质的量2.8/22.4（mol）即有0.125NA的氧气分子,质量为0.125X32=4g

22.4除以1.6乘以n

标准状况下氧气28L=28/22.4=1.25mol=40g设烷烃分子式为CxHy,则CxHy+(x+y/4)O2——xCO2+y/2H2O且y=2x+212x+y32(x+y/4)11g40g解得x

CH4+2O2=CO2+2H2O从此反应式可看出,11.2LCH4是0.5mol22.4LO2是1mol反应后气体CO20.5molH2O1mol恢复原状态后,H2O变成液体.气体的体积为（0.5）*

8、选A、B.C中转移1摩尔电子,D中含碳原子1摩尔.12、选C.C中密度比是m：n.

设需要O2的质量是xCH4+2O2=CO2+2H2O166480gx16/64=80/x解得x=320g体积=320/1.429=224L因此标准状况下最少需要氧气224L

设需要氧气x克2Mg+O2=点燃=2MgO48328.8gx48/32=8.8g/xx=5.87g所以需要标准状况下氧气的体积为：V=5.87g/1.43g/L=4.1L

氢气的摩尔质量是2g/mol(22.4L),氧气的摩尔质量是32g/mol(22.4L)；所以混合气体的密度是:(2g+32g/2)/(22.4L+22.4/2)=18g/33.6L=6g/11.2L

这个题目条件不太清楚.一般选应该是A,22.4L.因为氢气和氧气在无火花点燃情况下或无催化剂情况下不反应.

平均摩尔质量=22.4*0.982=22十字交叉法CH4161022O2326答案氧气比甲烷6:10=3:5

混合气体的相对分子质量：22．4＊0．982＝22设1L气体中甲烷为XL,乙烯为YL16X＋28Y　＝22　X＋Y＝1X＝0．5　　Y＝0．5根据方程式：　CH4＋2O2＝＝CO2　＋　2H2OC2H

一摩尔物质所占的体积Vm,称为摩尔体积.气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下,理想气体的Vm=22.41410L/mol,1L的气体的物质的量等于1/22.4（mol),气体质量又等于相对分子量

没错啊NA个分子即1mol,在标况下1mol气体为22.4L不可能,在标准状况（STP）0℃(273K)、1.01×10^5Pa下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升,这个体积叫做该气体的摩

M(P2O5)=284g/mol,所以n（P2O5）=28.4g÷284g/mol=0.1mol,n(O2）

答案：43.28.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体说明气体的物质的量是0.4mol混合气体的质量为7.6g,所以n(CH4)+n(CO)=0.416*n(CH4)+28*n(CO)=7.6解得n(CH

标准状况下11.2L氧气是0.5mol,即含0.5NA个分子8.5g氨气在什么环境下都是0.5mol,含分子数也是0.5NA这句话正确

在标准状况下，2.8L氧气的物质的量为2.8L22.4L/mol=18mol，所以O原子的物质的量为为18mol×2=0.25mol，所以n=0.25mol×NA，解得NA=4nmol-1．故选：D．