作业帮在标准状况下,将11.2L氢气2 和11.2L 氧气混合,得到气体的体积为?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 20:56:23
Cu不会和稀盐酸反应,所以过滤所得的沉淀是Cu.则Mg和Al的质量是1g,1.12L氢气是0.05mol,质量为0.1gMg+2HCl==MgCl2+H2↑11XX2Al+6HCl==AlCl3+3H
密度=质量/体积求出V=0.4/0.0899=4.4493L
这种选择题也要计算的话,就太费时间了,我们有简便的方法：Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Ca+2HCl=CaCl2+H2Zn+2H
实质上,钠只与水反应,再问：体积呢？再答：2.24再答：没有啦
N=n*NA=11.2/22.4*NA=0.5NA=3.01*10^23个所以标准状况下11.2L氢气中的分子数是3.01*10^23个
在盐酸溶液充足的情况下,产生氢气体积的大小顺序是Al>Mg>Na
2NA+2H2O=2NaOH+H22CH3CH2OH+2NA=2CH3CH2ONA+H2选A的.1MOL乙醇反应完了就完了,NA是过量的.没有水的.
1.0.5X22.4=11.2L(因为氯气的mol质量是71)2.0.5mol(因为方程式H2+Cl2=2HCl)3.1mol/L（有上述方程式可看出生成的HCl是1mol,而溶液体积是1L）4.0.
设氢气的质量为xg.2H2O=(通电)=2H2(气体)+O2(气体)3644.5xx=0.5gV=m/密度=0.5/0.9=0.55L答：生成氢气0.5g,约为0,55L.多谢!
是选C,也是用电子转移比较简单,铁与酸反应只生成二价铁,你的话只知道怎么做但本质不知道.0.5mol氢气共转移了1mol电子,所以金属一共失去1mol电子,Al失去1mol电子要9g,Mg失去1mol
大小顺序是Al0.3molFe0.2molNa0.1mol由题意盐酸过量Na先和水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,然后NaOH与盐酸反应,生成NaCl,2Na——H22Al+6HCl=2Al
设铝、铁分别与盐酸反应生成氢气的体积为X、Y,反应需要铝、铁的物质的量为X1、Y1,钠与盐酸反应生成的氢气的体积为Z盐酸中氯化氢的物质的量=0.01L*1mol/L=0.01mol2Al+6HCl=2
氢气的摩尔质量是2g/mol(22.4L),氧气的摩尔质量是32g/mol(22.4L)；所以混合气体的密度是:(2g+32g/2)/(22.4L+22.4/2)=18g/33.6L=6g/11.2L
11.2/22.4=0.5mol1mol分子数是NA=6.02×10^230.5mol分子数是NA=3.01×10^23
这个题目条件不太清楚.一般选应该是A,22.4L.因为氢气和氧气在无火花点燃情况下或无催化剂情况下不反应.
3克11.2乘0.09,然后再除以4,再乘以12,得3克
11.2就是0.5moln=0.5*6.02*10二十三次方=3.01*10二十三次方
H2+Cl2=2HClH2和Cl21：1反应也消耗42L