在标准状况下,将NO,NO2,O2混合后充满容器倒置的水槽

设生成NO的物质的量为Xmol,那么生成NO的物质的量就是(11.2/22.4-X)=0.5-Xmol3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O321.5XXCu+4HNO3浓=

简单解法：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2Ox/2x3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3y/2yn(Cu)=x/2+3y/2=32/64=0.

1.列出Cu与HNO3反应的两个方程式分别生成一氧化氮和二氧化氮,根据铜的质量和气体的摩尔数列方程组即可.然后根据氢氧化钠的条件可求出多出来的硝酸,然后就可以咯.每个条件都有用.2.2NaOH+CO2

你可以设下两个的物质的量为XY6.72L=0.3molx+y=0.3x*30+y*46=11.88把这个方程解出来就是这两个物质的物质的量了!比下就是体积比了!

首先,我不太清楚你是不是高中.硝酸和硫酸,盐酸的反应是不同的,它不是单纯的金属置换酸中的氢离子.而是会发生氧化还原反应.根据金属活性排列,在金属镁之前的活性金属,与硝酸反应生成相应的硝酸盐和氢气；在镁

(1)设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y(据得失电子守恒有)则x+y=5.6(x/22.4)×3+(y/22.4)×1=(16/64)×2解得x=2.8Ly=2.8L混合气体中NO2和NO的体

(1)4NO2+O2+2H2O==4HNO3(2)4NO+3O2+2H2O==4HNO3(3)4/[22.4*(4+1)]----4/[22.4*(4+3)](4)0.0357mol/L--0.025

解析：涉及反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO①2NO+O2=2NO2②对于反应1和2若消去一氧化氮,则加和后得到方程4NO2+O2+2H2O=4HNO3若消去二氧化氮,则加和后得到方程4NO+3

NOxmol；NO2ymolx+y=11.2/22.4=0.53x+y=2*32.64/64=1.02x=0.26y=0.24

NO的体积为5.824LNO2的体积为5.376L解题思路：这道题最简单的解法是用得失电子守恒来计算.32.64gCu,为0.51mol,不管硝酸被还原成了什么,Cu都被氧化成了Cu2+那么0.51m

（1）32g铜的物质的量为32g64g/mol=0.5mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0.5mol=1mol，11.2L混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol令NO和

应用电子守恒：Cu失去的电子数与+5价N得到的电子数相等,设生成NO的物质的量是x,则NO2是0.5－x,列式：38.4÷64×2=(5－2)x+(5-4)×(0.5-x)x=0.35（1）NO的体积

你的数字是不是写错啦将32.62g铜与140ml一定浓度的硝酸反应应该是32.64吧不然太难算了11.2l应该是11.2L吧若是则设生成NO2amolNObmolCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2

(1)设生成NO2、NO的物质的量分别为X、YCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1420.5X2XX3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3821.5Y4YY

题目不全看看是不是下面的题目若是则将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答：（1）NO的体积为L,NO2的体积为L.（

NO是0.26mol,NO2是0.24mol.及NO是5.5824L,NO2是5.6158L.

这个是一种不定方程式要根据得失电子守恒来做反应物中只有铜失电子共失了0.9mol设NO有xmolNO2有ymol,那么x+y=0.5（总体积）3x+y=0.9（电子）那么x=0.2y=0.3V（NO）

先求铜物质的量22.4/64=0.4mol那么它会失去0.8mol电子被NO和NO2得到已知混气摩尔数为6.72/22.4=0.3mol设定NO为xmol,NO2为ymol那么x+y=0.3再根据电子

根据电子守恒.Cu不管和浓硝酸还是稀硝酸反应,都是成为+2价.即失去两个电子所以32g失去电子数=（32\64）*2=1mol设NONO2物质的量分别为XY(N从+5还原为+2+4）则3X+Y=1X+

混合气体的体积比等于物质的量之比总体积知道,那么就知道总物质的量=0.3mol,可以设n1和n2列出方程根据混合气体的总质量用n1和n2列出方程由两个方程就可以得到它们的体积了