作业帮在标准状况下,将盛满氨气的试管倒置
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 23:44:38
物质的量与体积没有关系的哪怕溶多少都无所谓但是氯化氢的分子数是不会变的吧都在水里呢还有没有溶进去的一些当然你也没有给出数值我也就不知道怎么搞了根据定义算就行了
4.48L10.2g（或0.3mol或6.72L）3.4g氨气的物质的量=3.4g/17g/mol=0.2mol,3.4g氨气所占的体积=0.2mol*22.4L/mol=4.48L2NH3→6H→3
A,C,B,B,C,D,C,A,C.
问的莫名其妙楼主很CAIHEHE,标准状况下.1mol的气体为22.4L.有的物质在标准状况下不是气体.可总有是气体的时候,用那个体积换算成标准状况就大概为22.4L.为什么说是大概呢,其实22.4L
有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)
解题思路：知道气体的体积，通过气体的摩尔体积计算其物质的量（物质的量=气体的体积÷气体的摩尔体积，标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol）。摩尔质量数值上等于相对分子质量，而质量=物质的量×摩
1.7g氨气的物质的量=1.7g17g/mol=0.1mol，标况下，氨气的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，氨气含有H原子物质的量=0.1mol×3=0.3mol，与氨气含有H原子
n(NH3)=6.72/22.4=0.3mol
物质的量=气体体积/vm（22.4）=560/22.4=25摩尔质量=物质的量×摩尔质量=700克
假设该试管体积为Vml.C=n/V=[V/V(mol)]/V=1/22.4(mol/L)
n(NH3)=700/22.4=31.25molm(溶液)=31.25*17+1*1000=1531.25gV(溶液)=1531.25/0.9=1701.4mL=1.701Lc(NH3)=31.25/
氨气的物质的量是11.2/22.4=0.5mol溶液的浓度时0.5/0.125=4mol/L30mL中含有NH3·H2O是0.03×4=0.12mol而Al3+的物质的量是0.07×2=0.14mol
假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升
NH3的物质的量=560/22.4=25摩尔溶液的体积=(1000+25*17)/0.9=1583ml=1.58L此时所得溶液的物质的量浓度=25/1.58=15.8mol/L
标准状况下，用圆底烧瓶收集满一瓶氨气，设烧瓶容积为VL，则氨气的体积为VL，其倒扣于水槽中，水充满烧瓶，溶液的体积为VL，氨气的物质的量为VL22.4L/mol=122.4mol，溶液的物质的量浓度为
1.7gNH3=0.1molNH3=0.1mol*10个电子=1mol电子1molH2O中含的电子数=1mol*10个电子=10mol电子所以1.7克氨气与0.1mol水含有的电子数相等
1/22.4mol/L设体积1L即原来1L的HCl气体,后来1L的溶液c=(1/22.4)mol/1L=1/22.4mol/L
设体积为V,氯化氢气体的物质的量为V／22·4试管中充满水,则溶液体积为V试管中溶液的物质的量浓度是1／22·4mol／l
NH3+H2O=NH3·H2O这时氨气溶于水的方程式可见是1：1的设体积为V,氨气的物质的量为V／22·4试管中充满水,则溶液体积为V试管中溶液的物质的量浓度是1／22·4mol/L
1/22.4mol/L设试管体积为VL,那么气体体积为V,有V/22.4mol.c=n/v=(V/22.4)/V=1/22.4mol/L