在标准状况下,质量为1千克,温度为20摄氏度的水吸收了4.2*-搜答案-智慧作业帮

标准状况下,气体的摩尔体积是22.4升,混合气体在标准状况下的密度为1克每升,所以混合气体的平均相对分子质量为：22.4乘以1=22.4克每摩尔,即混合气体的摩尔质量为22.4g/mol.

物质的量10molHCL%=10*36.5/(10*36.5+1000)=26.7%

等再答：再答：我先…

1c0.448(L)/22.4(L/mol)=0.02mol1.28g/0.02mol=64g/mol2D0.1(L)/22.4(L/mol)=1/224mol0.125g/(1/224)mol=28

根据质量和体积之间的关系公式m=nM=VVm×M，M=mVmV=0.32g×22.4L/mol0.224L=32g/mol．故选A．

设甲烷和氧气的质量都为m则：在标准状况下,甲烷的物质的量＝m/16,其体积＝22.4m/16在标准状况下,氧气的物质的量＝m/32,其体积＝22.4m/32等质量的甲烷和氧气的体积之比＝（22.4m/

448ML气体的物质的量为0.02mol所以气体的摩尔质量为1.28/0.2=64

1.0.112/22.4=0.005mol*2g/mol=0.01g2.2.29/44(g/mol)=0.05mol*22.4L/mol=1.12L3.6.02*10的22次方/(6.02*10的23

1.知道了一氧化碳的质量就可以知道一氧化碳的物质的量啊...n=5.6/28=0.2mol标况的话,V=22.4*n=4.48L那么二氧化碳的体积为5.6-4.48=1.12L,摩尔质量为1.12/2

n(CO2)=N(CO2)/NA=1.204*10^22/(6.02*10^23)=0.02(mol)V(CO2)=n(CO2)*Vm=0.02*22.4=0.448(L)n(O)=2*n(CO2)=

标准状况下,每mol气体体积22.4L即22.4L/mol密度为1.25g/L1.25g/L*22.4L/mol=28g/mol相对质量为28再问：可以把有关标准状况下，各个量的公式发一下吗

(16/M)*22.4=11.2M=32g/mol

∵是在标况∴n=V/Vn=0.1L/22.4mol/L=1/224mol∵m=0.179g∴M=m/n=0.179g×224mol=40.096g/mol22.4mol/L就是气体摩尔体积的数值,指的

2L某气体的质量为205g,所以22.4L该气体质量为2296g即1mol该气体质量为2296g,所以该气体的摩尔质量是2296g/mol

1立方米等于1000L2000*1000/22.4==89285.7mol89285.7mol*44=3928571g=单位换算错误了

空气的平均分子量为29,（32-29）/（152.37-152.34）=（29-28）/（152.34-X）X=152.33

1.12L=0.05mol（除以气体摩尔体积）2.2g=0.05mol,则1mol该物质质量为44g.气体摩尔质量：44g/mol很高兴为您解答

1.1.4/(1.12/22.4)=282.氧气只有氧气是气体,其他几种物质在标准状态下位固体或液体3.0.75（11.2/22.4）*3/2=.075

C=n/V设有1L水,则溶解气体500L.故：n=500/22.4=22.32mol；V=（m质+m液）/ρ=（1000g+22.32*36.5）/1.17=1551ml=1.55Lc=22.32/1

解题思路：先计算出混合气体的物质的量，再以一氧化碳、二氧化碳的物质的量为未知数，列方程式组进行计算。解题过程：混合气体的物质的量为：39.2L/22.4L·mol-1=1.75mol。设