在标准状况下28克co

B.0.1摩0.3MOL气体,逸出0.1摩.余0.2moLSO2、HCL被吸收10.05克各0.1摩.64X+(0.2-X)*36.5=10.05X=0.1

CO2和CO体积分别设为x,y.标准状况下　体积之和为3.36L,x＋y＝3.36L；质量和为5克　44x／22．4＋28y／22．4＝5；解得：x＝1.12L,y＝2.24L即有1.12L二氧化碳,

因为co和co2共11.2L,所以有0.5mol设co有xmol,则co2（0.5-x）mol又因为共20.4g,则28*x+(0.5-x)*44=20.4求出x值即可

H275%N225%可以用十字交叉法（适用于所有的二组分混合计算）.找出两个极限,即7L全是H2和7L全是N2若全是H2则质量是0.625g全是N2则质量是8.75g而实际质量是2.25g列式子：H2

两种做法：第一种比较简单：气体的平均相对质量就是1.79＊22.4＝40.096然后用十字相差法：CO28（44－40.096＝3.904）中间40.096CO244（40.096-28＝11.904

因为8.96L气体的量为0.4摩,所以该混合物的平均摩尔质量为：14.4/0.4＝36克/摩设其中一氧化碳为X摩28X+44(0.4-X)＝14.4X＝0.2摩0.2×28=5.6克请采纳回答方法二：

设：CO有xmol,CO2有ymol.气体有个性质：相同温度,相同体积的气体物质的量相同（即分子数相同,混合气体也不例外）.因此总体积是22.4L,两种气体物质总量为1mol.x+y=1mol&nbs

1.在标准状况下,15克CO和CO2的混合气体是10.08L,则这种混合气体中CO和CO2的物质的量的比是..答案:2:1混合气体的平均摩尔质量＝15*22.4/10.08=100/3用十字交叉法CO

CO物质的量为7/28==0.25molO2物质的量为8/32==0.25mol则共有0.25+0.25=0.5mol气体气体体积==0.5*22.4=11.2L1mol气体有22.4L而11.2L有

H2、CO2、CO、N2n1,n2,n3,n4mol.O2过量.H2+1/2O2=H2O(l)10.5n10.5n1CO+1/2O2=CO210.51n30.5n3n3n1+n2+n3+n4=10n2

因为CO与CO2比为4:1则可配平化学方程式得5C+3MO2=3M+CO2+4CO所以该反应中生成n(M)=0.1×3/22.4摩尔所以原子量为0.978/n(M)=73

CO2：44/22.4＝CO：28/22.4＝H2：2/22.4＝O2：32/22.4＝

标准情况下,1mol的CO体积为22.4,因此44.8LCO为2mol,CO的摩尔质量是28g/mol,因此,2molCO质量为56g

设CO物质的量为x,因混合气体体积约为22.4升,所以CO和CO2混合气体物质的量为1mol,则CO2物质的量为1-x28x+44(1-x)=36x=0.5mol则CO所占的体积为0.5*22.4=1

正确.1mol任何气体在标准状态下所占体积都是相同的,与气体的种类无关.

解题思路：先计算出混合气体的物质的量，再以一氧化碳、二氧化碳的物质的量为未知数，列方程式组进行计算。解题过程：混合气体的物质的量为：39.2L/22.4L·mol-1=1.75mol。设

气体的物质的量为n=VVm=22.4L22.4L/mol=1mol，设CO为xmol，CO2为ymol，则28xx+44y=36x+y=1解得：x=0.5，y=0.5则V（CO）=nVm=0.5mol

14克CO的物质的量为14/28=0.5mol某气体的分子数和14克CO的分子数相同,所以它应该也是0.5mol标况下0.5mol气体的体积为11.2L所以密度为13/11.2=1.16

1.D标况下密度为1g/L,摩尔体积为22.4L/mol,所以混合气体的摩尔质量为22.4g/mol.运用十字法,将28与22.4和16与22.4的差相比（5.6/6.4）即为7:82.B根据PV=n

设CO质量是xgCO2质量是yg由题意知xg+yg=36g,xg/(28g/mol)+yg/(44g/mol)=1mol方程联立解得x=14gy=22g所以CO质量为14gn=N/NA,所以0.5=N