在标准状况下36.5克氢气-搜答案-智慧作业帮

2H2O====2H2+O23645.4XX=0.6g电解5.4g水可生产氢气0.6克产生氢气在标准状况下体积=0.6/0.089=6.74L

密度=质量/体积求出V=0.4/0.0899=4.4493L

n(H2)+n(CO)=7/22.4mol=0.3125mol2xn(H2)+28xn(CO)=2.25g两式连立,解得：n(H2)=0.25mol,n(CO)=0.0625molV(H2)=0.25

M=22.4*2.25/7=7.2H2...2.20.8.4.7.2.=CO..28.5.2.1m(H2)%=8/(8+28)=22.2%m(CO)%=77.8%V(H2)%=4/(4+1)=80%V

标况下7L就是0.3125mol那么混合气体的平均相对分子质量是2.25/0.3125=7.2利用十字交叉法…28………5.2……\……/………7.2……/……\…2………20.8所以H2和CO的物质

该反应的关系式：Zn—H2—CuO3.25gZn是0.05mol,所以可以生成0.05mol的H2,标况下每摩尔气体的体积是22.4L,所以氢气的体积是0.05*22.4=1.12L.0.05mol的

设可以生成X克氢气,则：锌与稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65219.5gX65/19.5g=2/X,X=2×19.5g/65=0.6g0.6g/0.089g/L≈6.7

m(氢气)=Vxρ=22L*0.0899g/L=1.9778g,2H2O=通电=2H2↑+O2↑364x1.9778g36/4=x/1.9778gx=17.8g需要电解17.8克水

氢气氮气氧气氢气

x/44=4/2x=88g

设氢气的质量为xg.2H2O=(通电)=2H2(气体)+O2(气体)3644.5xx=0.5gV=m/密度=0.5/0.9=0.55L答：生成氢气0.5g,约为0,55L.多谢!

答案自己算吧,告诉你方法.只要用极值法求就好,将答案的两种金属分别以3g为量与足量的稀硫酸反应,得出的氢气体积一个大于1.11一个小于1.11就是这两种了

设生成氢气的质量是x，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 &nb

一摩尔物质所占的体积Vm,称为摩尔体积.气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下,理想气体的Vm=22.41410L/mol,1L的气体的物质的量等于1/22.4（mol),气体质量又等于相对分子量

22.4L氢气为1mol,即金属混合物30克与足量的稀硫酸反应,在标准状况下产生1mol氢气所以判断Na2mol（46g）生成1mol氢气,Ca2mol生成1mol氢气,Ka2mol生成1mol氢气Z

设完全电解4.5g水可生成氢气的质量是x2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36 &nb

6.0978l

2.24L.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.6.5gZn是0.1mol,生成氢气0.1mol,标况下气体摩尔体积是22.4L,所以所得氢气在标准状况下的体积是2.24L

设生成氢气的质量为x， Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 &nb

2H2O=2h2+o24.5x364x=0.5gn=m/M=0.5/2=0.25molV=Vm乘n=22.4l/mol乘0.25mol=5.6l对了,你们没学过看不懂换一个V=M/P=0.5g/0.0