4gAl与稀硫酸足量反应,生成水0.1摩尔,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 17:37:51
铝,1MOL铝可以生成1.5MOL氢气,1MOL的铁和锌以及镁都只能生成1MOL的氢气,在把物质的两转化成质量,就可知在质量相同的情况下,铝产生氢气
生成1g氢气所需金属质量为(相对原子质量/化合价)g即镁24/2=12g铝27/3=9g锌65/2=32.5g铁56/2=28g有问题Hi我再问:在托盘天平左右两盘中各放一只烧杯,调节至平衡,向烧杯中
C.锌是纯净物铁不是
因为在楼主都给出的化学方程式中 参与反应和生成的物质 质量比遵循它的相对分子质量.也就是成比例 所以可以写出2*27/5.4=3/X, 希望能帮到您
解题思路:根据铝与NaOH溶液反应的化学方程式计算。解题过程:解:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑54g67.2L5.4gV(H2)54g/5.4g=67.2L/V(H2)解得:
纯铁5.6g的话,和足量稀硫酸反应,产生0.2g氢气.现在含有杂质时候能产生0.21g,说明产生相同质量的氢气,用杂质金属的质量小.答案应该是C常见金属分别和稀硫酸稀盐酸反应产生氢气量的金属质量关系应
C,可以用极限法解.因为假如样品是纯铁,正好5.6克是可以生成0.2克氢气的.但是题目中说明有杂质,那么肯定含有两种杂质,并且分别取5.6克纯杂质和硫酸反应的话,一种大于0.2克,另一种小于0.2克.
解题思路:根据化学方程式计算解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea
Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598213XYX=13*98/65=19.6gY=13*2/65=0.4g
设:混合物中铁铝硅的质量各是x、y、z与足量稀硫酸反应时Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2足量氢氧化钠反应时Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H22Al+2
怎么又是你,和刚刚我讲的方法一样.选A5.6克纯铁反应正好生成0.2克,所以另外两种杂质生成氢气一种超过,一种少于0.2
设,3.6g镁与足量稀硫酸反应,生成氢气xMg+H2SO4===MgSO4+H2↑2423.6gx24/2=3.6g/xx=0.3g3.6g镁与足量稀硫酸反应,生成氢气0.3克
设生成FeSO4质量为x,Fe是质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑152/x=2/0.4gx=30.4g56/y=2/0.4gy=11.2g溶液质量为:11.2g+100g-0.4g=110
1mol啊.因为镁和氢气的反应的量是1比1啊.系数都为1.1mol的镁消耗1mol的硫酸生成1mol的氢气
解析:锌铁镁与稀硫酸反应都生成+2价金属阳离子和氢气,蒸发干燥后只剩下金属硫酸盐粉末,所以可设混合金属平均化学式为X,平均相对原子质量为M,则根据方程式有:X+H2SO4→XSO4+H2↑MM+964
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2题目有问题吧,在核对一下我来解答蒸发水份后,就剩溶质了或者不反映的金属,从方程式来看得到溶质质量应
Zn~H2M0.2M=6.5W=(8-6.5)/8=18.75%
设生成氢气xL2Al3H254g67.2L5.4gxL解得x=6.72因此生成的氢气体积为6.72L
盐酸产生氢气多