在氯化钾于氯化钙的混合物中,钾离子与钙离子物质的量之比为2:1,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/02 19:10:16
问题一:除了降低氯化镁的熔点外,还有吸水的作用,防止电解氯化镁时氯化镁遇空气中的水蒸气发生水解而影响电解效果;问题二:教你一个比较简单的方法,除了根据分子的对称性判断极性外,还可以根据中心原子的化合价
由于k离子和Ca离子的物质的量的比试2:1,由此可以得出KCl和CaCl2的物质的量的比是2:1,当氯离子为1mol时,KCl和CaCl2的物质的量分别就是0.5mol和0.25mol,所以混合物的质
选C.因为随着反应的进行,生成的氧气跑掉,剩余物质总质量减少,而二氧化锰作为催化剂质量不改变,所以在剩余物中的百分含量就不断增加.由于开始时有二氧化锰,占一定比例,不为零,所以B错误.顺便提醒:氯化钾
(1)设生成碳酸钙沉淀的质量为x,原混合物中含有氯化钙的质量为y,生成氯化钾的质量为zCaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl111 138 &nbs
1.把固体溶于水2.加入过量的碳酸钾,把氯化钙沉淀出来3.过滤分离出碳酸钙4.固体用盐酸溶解,再结晶,得到氯化钙5.液体中加入盐酸,把过量的碳酸钾反应掉,在结晶得到氯化钾
钾离子和钙离子物质的量之比为2:1,KCl和CaCl2物质的量之比为2:1.氯化钙质量分数是:111/(2*74.55+111)=42.7%
(1)2KClO3→2KCl+3O2↑(条件你是MnO2作催化剂,加热)230.1mol0.15mol(2)反应中产生氧气的质量/克原混合物中氯酸钾的质量/克原混合物中氯酸钾的质量分数4.812.25
为保证碳酸钠完全反应,所以氯化钙要过量.经过过滤、洗涤、干燥.沉淀质量是3g为碳酸钙,所以碳酸钙的物质的量是0.03mol,即碳酸钠也为0.03mol(质量为3.18g).所以碳酸钠的质量分数为:3.
将KClO3与KCl的化学式比较可以看出,无论它们以何种粒子个数比混合,其K与Cl的原子个数比为1:1,换算成质量比为39:35.5.该混合物中O%=a%则K%+Cl%=1-a%.所以K%==[39/
解析:(1)无论是氯化钾KCl还是氯酸钾KClO3,其钾元素与氯元素原子个数比都为1:1所以可根据钾元素质量分数求出氯元素质量分数,设氯元素质量分数为x:KCl3935.539%x解得:x=35.5%
可以通入CO2此时会生成MgCO3(注意:不会生成CaCO3)过滤之后加入足量HCl然后加热蒸发结晶可以得到比较纯净的MgCl
不管是kcl、还是kclo3钾氯质量比是一定的,都是39:35.5,所以钾元素的质量分数为39%,氯元素的质量分数为35.5%,氧氯元素的质量分数为(100-39-35.5)%=25.5%再计算kcl
(7.45/74.5+11.1/111*2)/(200/1000)=1.5mol/L
设n(KCl)=amol,n(氯化钙)=2amolM(KCl)=74.5g/molM(氯化钙)=111g/mol(查元素周期表里面的相对原子质量)m(KCl)=74.5a,m(氯化钙)=222aw(氯
反应前反应后K{Br(Cl)}--Ag{Br(Cl)}△m39108108-39=69x6.63-3.87=2.76x=1.56w=1.56/3.87=0.403
Cl-+Ag+=AgCl↓11n43.05/453.5n=0.3设kclMmol则M*74.5+(0.3-M)58.8=19.15M=0.1molNaCl物质的量为0.2mol则含有KCl7.45gN
第三个小问题已经泄露答案啦,很明显加入的A物质为氯化钡(化学式BaCl2),物质C为硫酸钡(化学式BaSO4).用托盘天平称量样品应该是左物右码,右盘样品加游码为26g,则样品的实际质量是25.6g.
KCl%=(35.5+39)/(74.5+111)=40%CaCl2%=60%m=(74.4+111)/3=61.8g再问:错了谢谢正确答案是25.13%66.67%59.3g但我不知道怎么算再答:K
钾离子与钙离子的物质的量比为1:2则说明该混合物中氯化钾与氯化钙的物质的量比也是1:2所以KCl的质量分数=(39+35.5)/[2*(35.5*2+40)+(39+35.5)]约等于25.126%
******讲过了,你不是做对了?