在水的电离中,升高温度时PH如何变化-搜答案-智慧作业帮

当然是10摄氏度时的pH值小了,因为氢离子浓度小,对应的ph就小在80°C时,氢离子浓度相应增大,酸度增大,PH值变小是对的,但H+浓度和OH-浓度是相等的,还是中性.溶液的酸碱性,要看OH-和H+浓

水的电离吸热,升高温度,水的电离程度增大,氢离子和氢氧根离子浓度增大,因此水的PH减小但是水的酸碱性并没有变,还是中性

温度升高,水的ph?

温度升高,水的ph降低,因为水发生电离,H2OH++OH-,温度升高水的电离平衡正向移动,H+增加,所以PH降低.

常温下,水的离子积常数Ksp=c(H+).c(OH-)=10^-14则c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/LPH=7升高温度,水的离子积常数Ksp变大,比如100度时,Ksp=c(H+).c(

这里的ph变小了,但是水还是中性的.因为温度升高,水的离子积常熟变大,如25摄氏度时是10的-14次方,此时ph为7；100摄氏度时为10的-12次方,此时ph为6,ph升高了一,其实是水的电离程度增

升高温度促进电离,电离度增大了,H+浓度增大,PH减少再问：水电离的OH根不也增大么再答：水电离的OH根也增大，水的电离是很少的了，可以忽略水电离出来的H+浓度。PH=-lg(C(H+)PH只与H+浓

因为温度升高,水的解离度增大,也就是氢离子和氢氧根浓度都增加,那么根据ph的计算方法算出的值就降低,但是你通过试纸测定,还是中性

因为温度变了,中性值也变了

在0.1mol/LNH3·H2O溶液中加入0.1mol/LNaCl溶液,氯化钠完全电离成Na和Cl-,使溶液中的离子总数骤增,离子之间的静电作用增强.这时NH4+和OH-被众多异号离子（Na+和Cl-

因为硫酸稀释放热,说明硫酸的水合与电离过程是放热反应.温度升高不利于硫酸该反应,平衡将向反方向移动.因此,升高温度,硫酸解离度降低,氢离子浓度下降,pH升高.

温度升高,水的电离度变大,H+浓度变大,因此pH值变小比如100度时,水的Kw常数为10的-12次方,故此时水的pH=6但还是中性

是的,但是碳酸钠溶液的ph值会升高是因为,碳酸钠溶于水后会电离出碳酸根离子和钠离子,而碳酸根离子会发生水解,和水中的氢离子结合生成碳酸氢根而释放水中的氢氧根,这个反映本身是一个吸热的反应,所以温度升高

这句话是对的...100度的时候水的PH不是常温下的7了而是约等于6..但是这个时候还是显中性!千万不要说成酸性了.

不会,会减小

PH会增大吗加了氯化氢就相当于倒入了盐酸

这句话应该是对的.由温度影响平衡常数的公式：假设T2>T1lnK1/K2=(△H/R)(1/T2-1/T1)温度升高,T2>T1,△H>0（一般弱酸弱碱电离为吸热过程）,则K2>K1

对常温下水的离子积常数为1．0×10—14,此时纯水的PH=7.但酸会电离出更多的H+,使得PH＞7

不对,应为：升高温度硫酸铝的ph减小.因为硫酸铝是强酸弱碱盐水解呈酸性,水解是吸热反应,所以升高温度,促进水解,C(H+)增大,故PH减小.

不是的,KW是增大呀,但是取负对数的PH值是减函数,所以PH减小!

H2O水解成一个H+和一个OH-在25℃各是1×10^-7mol用PH表示就是7升高温度,水解的程度也增大100℃时各是1×10^-6mol用ph表示就是6了但是H和OH-量是相同的,结果还是中性的所