在浓度均为4mol

氢氧根浓度也为2.4×10的-7次方mol/l.

根据能斯特方程：铜电极φ=0.34+(0.0592/2)lg1；银电极φ=0.8+0.0592lg0.1.电池电动势=0.8+0.0592lg0.1-[0.34+(0.0592/2)lg1]=0.8-

A的速率=0.8/2=0.4mol/L.min系数之比等于速率之比B的速率是A的1.5倍,所以速率也是A速率的1.5倍.v(B)=0.4*1.5=0.6mol/LminC的系数与A的系数相等,速率数值

答案是（2）,因为醋酸铵是盐的,是完全电离的,离子多,导电能力就越强

由电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）①由物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）②②代入①即得c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（

首先看三种物质中的元素在培养液中的物质的量：0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4,所以NH4+1为0.5mol,cl-1为0.66mol,K+1为0.64

1.4mol/L再问：已知铝离子浓度为0.4mol/L，不好意思打错了再答：0.2mol/L再问：过程再答：Al2(SO4)3Al2：SO432/3=0.4/SO4SO4=0.6mol/L0.7mol

是小于的啊!H2OOH-+H+{就是水电离出氢离子和氢氧根离子}H2SO4===H++HSO4-HSO4-H++SO4^2-{这一步是不完全电离的}设溶液中H离子、OH离子、HSO4离子、SO4离子的

铁与酸反应的顺序是先HNO3后H2SO4,铁是过量.从表面上看很简单,但实际上这不是简单的有关化学反应方程式的计算.应从离子角度去考虑问题：HNO3与铁反应生成的Fe（NO3）3,这Fe（NO3）3的

按你那样算是错误的,因为你是铁过量反应生成硝酸铁,余下的铁再和硫酸反应再问：对呀。我就是按铁过量来写的。再答：铁过量哪来的硝酸亚铁再问：可老师给我们Fe过量方程式就是这个。再答：铁会与二价铁共存吗？不

反应速率等于浓度的变化量比上时间,而且速率之比等于反应系数之比V（SO2）=(2-0.6)/5=0.28mol/L.SO2=0.28/2=0.14mol/L.SSO3=0.28mol/L.S

反应速率0.5mol/lSO20.5mol/lO23.25mol/l

当开始有氯化银沉淀时,银离子的浓度为：Ksp(AgCl)/[Cl-]=1.6*10^-10/0.1=1.6*10^-9M,此时Br-的浓度：Ksp(AgBr)/[Ag+]=4.1*10^-15/1.6

稀硝酸,nNO3-=0.05molnH+=0.05+0.015x2=0.08molnCu=5.76/64=0.09mol3Cu+8H+2NO3-=3Cu2++2NO气体+4H2O38230.090.0

在这里建议你做这种题目用下面的三段式的方法做,很好的方法,N2+3H2==(可逆、高温、高压、催化剂)2NH3起始4mol/L12mol/L0反应0.8mol/L2.4mol/L1.6mol/L20s

D.原溶液含hcl2vmol.加入的hcl为6vmol.共8vmol.加水稀释.8vmol除以2v得4mol.再问：其他选项为什么错

反应HAc+NaOH=NaAc+H2O,生成0.001molNaAc,还剩下0.01molHAc混合溶液是由0.001molNaAc和0.01molHAc组成pH=pKa（HAc）+lg{C（NaAc

这种题就是通过溶液的电荷守恒算的,概括起来就是正电荷数目等于负电荷数目设硫酸铁物质的量浓度为x,则有1+3*2x=0.71*2解得x=0.07mol/l,左右的3和2分别是铁离子和硫酸根离子的电荷数

Cu2++4NH3==Cu(NH3)42+K稳=[Cu(NH3)42+]/（[Cu2+][NH3]^4）代入数据,2.1×10^13=0.1/（[Cu2+]*1^4）解得[Cu2+]=4.76×10^

0.1-x并不是Ac-的浓度,因为溶液是HAc-NaAc的混合溶液,所以Ac-的来源并不只有HAc,还有NaAc.x是H+的浓度,同时也近似代表电离了的HAc的浓度（忽略了水的电离）,所以未电离的HA