在浓度均为4mol l的盐酸和硫酸个100ML

设水有1L,则可以溶解气体350L在标况下,n（HCl）=350÷22.4=15.63mol溶液总质量=1×1000+36.5×15.63=1570.5g质量百分比浓度=570.5÷1570.5×10

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

c={%1*密度*1000}/37.5密度可由相关表格查出.

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

对的,混合后就是NH4CL了,强酸弱碱盐,铵根离子电离出氢离子,还有水电离出氢离子,质子守恒,就是这个等式了

1、设60%的盐酸x克90%的盐酸y克x+y=30060%x+90%y=70%*300x=200y=100浓度是60%盐酸200克浓度是90%盐酸100克2、设十位上的数字是x个位上的数字是y10x+

500ml烧杯中倒入（500*0.03/0.36=）41.7ml36%盐酸,加水稀释至刻度,搅匀再问：那么是0.3%的稀盐酸怎么比例是不是应该加入4.1ML36%盐酸啊

第一级第二级解离常数分别为1.07*10-7,1.26*10-13；K=1.07*10-7*1.26*10-13=1.35*10-20,根据溶液电荷守恒可以得出c(H+)=2c(S2-)+c(Cl-)

假设体积的单位是升.1升水的质量＝1000克336升氯化氢的物质的量＝336/22.4=15mol,质量＝15＊36.5＝547.5克溶液的体积＝（1000＋547.5）/1.18=1311.4毫升＝

选A.在100mL浓度为0.1mol/L的盐酸,盐酸的物质的量为0.01mol.而钠为0.1mol,故盐酸不足,钠先与盐酸反应,再与水反应,2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H2O=2Na

这个其实就是考你的化学方程式啊.首先浓度均为2mol/L,体积均为100mL的盐酸和NaOH溶液,也就是HCl溶液和NaOH溶液各2mol/L*0.1L=0.2mol然后2Al+2NaOH+6H2O=

B首先体积是25毫升比较合适,A太多了滴定管都没那么大,C太少了误差大,D中浓度太大

首先,盐酸和硫酸中氢离子物质的量分别是0.4mol和0.8mol.如果铁粉的量小于或等于正好和盐酸中氢离子完全反应的量（即小于或等于0.2mol）,那么显然,铁粉在两种酸中都是完全反应,那么两者生成的

C由于最后生成的气体质量不等,所以证明盐酸反应不足,而硫酸过量,否则生成气体的质量之比应该是1:2Fe+2HCl=FeCl2+H2生成气体的物质的量为0.1*3/2=0.15mol,质量为0.15*2

那么盐酸硫酸铬含氢离子0.3,0.6mol.反应应该是盐酸好消耗完而硫酸有余,及盐酸硫酸分别消耗0.3,0.4mol氢离子.计算按消耗的硫酸来记.则消耗0.2mol铁,即选C

设盐酸体积为V(L)则m(HCl)=1.19*1000V*38%=452.2Vgn(HCl)=452.2V/36.5=12.4Vmol物质的量浓度c=12.4V/V=12.4mol/L质量摩尔浓度=1

5ml再问：请写出详细过程。再答：配置100m该溶液需要36个盐酸溶质要是加入水最少那就要浓度底的溶液用完30%的盐酸溶液只有20毫升中含有盐酸溶质为6g说明还缺少30g该溶质这30g溶质只能来自40

300单位（标准状况下）的hcl气体溶解在1单位的水中配成浓度(应该是密度吧)为1.159的盐酸,求盐酸质量分数和物质的量浓度.设取1L水,则有300LHClHCl的质量为（300L/22.4L/mo

同为100ml浓度为2mol/L的盐酸和硫酸溶液,硫酸溶液中的H+离子浓度时盐酸溶液的两倍,则肯定是加入盐酸溶液的镁块过量.所以,盐酸完全反应.设盐酸中产生的气体为xmol.2HCl+Mg=MgCl2