在浓硝酸中放入抽动的铜丝
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/23 08:59:06
强氧化性,将铝氧化成三氧化二铝,从而在铝表面形成致密的保护膜,阻止反应继续发生.
体现出强酸性需要氢离子氧化金属、中和反应或强酸制弱酸,但这里光从反应生成物的角度来看,氢离子没有被还原,也没有发生中和反应或强酸制弱酸.这里只体现了硝酸根离子在酸性条件下的强氧化性.
1.Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑有红棕色气体产生2.3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑3.水中又产生气泡,8H++2NO3-+3
剧烈燃烧生成大量棕黄色的烟产物是氯化铜CuCl2
选DA中Cu的质量变了B中稀硝酸与CuO反应了C不会变成红色
亚铁离子是有还原性的,但是盐和氧化物很少反应...氢氧化钠和氧化铜不反应,只和酸性氧化物反应乙醇会被氧化生成乙醛,氧化铜被还原成铜所以是B
1铜丝在氯气中燃烧应该是棕黄色烟
(1)酸性和氧化性NO和NO2(2)0.6mol0.9mol0.2*22.4=2.28L(3)3Cu+10H+4NO3-=3Cu2++NO+3NO2+5H2O再问:第二问的最后一问,怎么做的?再答:0
一是控制反应速率,使反应可根据情况而改变;二是增大接触面积,使酸不会局部浓度过小,反应停止.就是这些了
紫红色方程式:CuO+CH3CH2OH===加热===CH3CHO+H20+Cu(因为铜的本质没有变化,所以充当催化剂,所以说写方程式的时候把铜省略了)
第一个:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,(铜加四硝酸反应生成硝酸铜、两一氧化氮和两水)NO后有向上箭头;第二个:2NO+O2=2NO2.(两一氧化氮与一氧气反应生成两二氧化
2Cu+O2=2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
选D.Cu在空气中加热生成CuO.A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Cu的质量减少.B.CuO与CO2不反应,与原来的ag相比,质量增加.C.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,Cu
4HNO3+Cu===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O有红棕色气体产生,溶液变蓝
换成另外一种溶液可以是(稀硝酸),若指针(向Fe电极偏转)则甲的观点对.若指针(向Pb电极偏转),则乙的观点对,若Pb有剩余,观察到后来电流计指针反方向偏转,该现象也支持了(乙)的观点,电流计指针反方
可以控制反应速率,从浓硫酸中移出铜丝反应就会停止.
错,纯净物就是单一的物质,覆盖了汞的铜丝是混合物.这个问题造成困惑,也许是把混合物局限在液体上了吧再问:有两个判断题铜丝插入硝酸汞溶液中,铜丝表面覆盖一层银白色的汞,这个是对是错?这个现象是对是错?谢
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O这里不是普通的金属与酸反应生成氢气而是氧化还原反应因为有Cu(NO3)2和2NO2↑生成所以硝酸既体现氧化性又体现酸性所以作用是做氧化剂
剧烈反应,铜片逐渐减少,溶液变蓝,有大量红棕色气体产生.Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O