在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍

每十倍PH都加一(酸)或减一(碱)

醋酸为弱电解质,越稀越电离,稀释后电离程度增大,使滴定时误差更小

总酸度又叫做甲基橙酸度,使用NaOH将食醋滴定,用甲基橙作为指示剂,滴定终点为甲基橙从红色变为橙色,PH为4.3,此时的酸度被称为总酸量.由于食醋中成分复杂,还有一些氧化性的酸性物质,所以滴定酸度是总

如果不稀释HCl的话,开始的电导率很大,需要滴入大量的碱,浪费而且不容易滴定到滴定终点.

将PH试纸用蒸馏水湿润后测得的是被稀释的PH,酸碱中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水同样会将加入的物质稀释,只不过不影响溶质物质的总量,对滴定无影响

间接碘量法在接近终点时加入指示剂使少量未反应碘和淀粉结合显色有利于终点的观察和滴定精度的提高.

这要分情况了.正常情况是肯定要重做实验的,答题也是要的.但如果之前取锥形瓶里的待测液时用的是滴定管,且里面还有剩余,则可以反滴.滴定终点没控制好一定是滴过量了.反滴至指示剂刚好变色,然后计算两种溶液的

滴定是精密的工作,精度要求高.实际上总有误差,浓度低的,在刚好完成时不易过量.过量哪怕不足一滴也会造成较大误差,达不到要求.主要是提高精度和便于操作.

理论上是应该用去离子水的.因为滴定要求边滴边摇,有一部分物质粘在瓶壁,接近终点时,要用去离子水冲一下瓶壁,才能保证精确.另外,还有个重要的操作是滴半滴,就是使液滴悬在滴定管口但不滴落,然后接触一下容器

1.后加入的过量HCL由于含量太弱对HAC的解离没有太大影响,但是对溶液PH又影响,所以最后用nHCL+nHAC/V+V滴入=[H]作为氢离子浓度计算PH.2.由HCL：硼砂=2：1反应得HCL浓度氯

空气中的CO2等气体溶于溶液影响PH值

加少量水不影响锥形瓶里溶液的含量只是有个稀释的作用所以对滴定的终点不会产生影响最多就是加多了之后颜色变淡也不回影响终点的确定对结果无影响.

各位老师请教一下：(公式为：酸度=N*0.075*V1*100/V2；N为NaOH标液浓度,V1为消耗NaOH的体积,V2为样品体积)hotmail45(站内联系TA)应该可以把!tiger333(站

滴定时,需要控制滴加溶液的量,太多造成两份,太少造成误差太大,滴定分析,酸式滴定管是专用工具,实在没有,去中学化验室找找,不贵的东西,很常见的.

甲醇钠滴定液(0.1mol/L)　CH3ONa＝54.02　　　　　　　　　　　　　5.402g→1000ml【配制】取无水甲醇（含水量0.2％以下）150ml,置于冰水冷却的容器中,分次加入新切的金

标定硫代硫酸钠溶液时,用重铬酸钾作基准物质,先与过量KI反应生成I2,再用硫代硫酸钠返滴定碘,在返滴定前,要加水250mL稀释.目的主要为稀释碘（I2)的浓度,减少碘的挥发,同时,增强滴定终点观察的敏

1.原醋的总酸含量较高,稀释完了以后有利于测定,要不然滴定的时候要消耗好多的标准液,有时候一管都不够2.原醋的颜色较深,稀释以后颜色变浅,有利于终点颜色判定

解题思路：根据中和滴定操作规律分析解题过程：直接放液不一定能排除气泡，应该是挤压玻璃球并且将玻璃球下面部分即尖嘴部分往上，让流出的液体充满玻璃球下面部分，这样才会不留气泡。若有疑问，可以直接与我联系，

要看反应生成的物质的酸碱性再答：醋酸钠为碱性用酚酞再答：硫酸铵为酸性用甲基橙再答：这是因为完全反应是生成的醋酸钠使溶液成碱性甲基橙的变色范围是3.1到6.2酸性再答：酚酞的变色范围是碱性的再答：是滴定

电位滴定法选用两只不同的电极,一支为指示电极,其电极电势随溶液中被分析成分的离子浓度的变化而变化,一支为参比电极,其电极电势固定不变.在到达滴定终点时,因被分析成分的离子浓度急剧变化而引起指示电极的电