作业帮在滴定铋离子时,控制溶液酸度时,为何用硝酸,而不用盐酸或硫酸?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 14:25:45
一般情形下,条件(络合)稳定常数小于或等于10^-8时,离子可以被认为是完全滴定了.但是条件(络合)稳定常数是稳定常数和EDTA酸度因子的乘积.当EDTA络合一个离子的稳定常数（热力学常数)太大时,可
控制合适的PH,让反应按照规定的程度（方式）进行!分析测试百科网乐意为你解答实验中碰到的各种问题,祝你实验顺利,有问题可找我,百度上搜下就有.一或二句话说不清楚的,好好看一下络合滴定的书吧.
络合滴定过程中,随着络合物的生成,不断有H+释放出,使体系酸度增大,会降低络合物的条件稳定常数,使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变,导致测定误差大.
严格控制酸度,酸度大了会引起酸效应,使络合不完全；酸度小了常温不能反应,准确控制酸度的方法是一般加入缓冲溶液.调节酸碱度应用弱酸或弱碱,避免发生其他反应.
假设配位反应中除EDTA的酸效应外,没有其他副反应,根据准确滴定的条件,应使lgK'MY=lgK(MY)-lgαY(H）≥8
以碳酸钙为基准物质标定edta时,若以以钙指示剂为指示剂,应控制溶液PH=12--13
2MnO4-+5C2O4+16H+====2Mn2++10CO2+8H2O此反应在室温下很难进行必须加热到75-85摄氏度,以加快反应的进行但温度不宜过高否则容易引起草酸分解调节酸度必须用硫酸因为盐酸
你的结论好像不对,应该是lg[M]=0.5（lg[MY]—lgKθMY）,推导如下：（可惜看不到图片,我试了几种格式都不行,要不传给你?给我留言?）
在pH=2左右的情况下滴定,Al不会干扰测定.加氟离子不行,氟和铝铁都会络合,EDTA和Al反应条件是pH>4.
这是利用了钙、镁离子生成的氢氧化物的溶解性差异.镁的lgK稳=8.69,钙的lgK稳=10.69,考虑酸效应的影响,在pH为10时钙、镁都能被准确滴定,所以在此pH时滴其两者的合量；当pH在12到13
锌标液配制时,用1+1氨水调至PH=4再问：你好，你说的这个方法我是要用来间接法测铝的，能提供更有用的信息吗再答：请告诉你确定的配制体积和浓度，我给你编锌标液配制方法再问：EDTA浓度是0.01mol
对不起对不起,求的POH忘记换过来了,还把10.2算成了10.8PH=3.5.0
±0.01mL,20~30mL
莫尔法必须要在中性或弱碱性条件下.这个反应用铬酸钾做指示剂,用硝酸银滴定氯离子的过程中,当氯离子被完全反应掉后,稍过量的银离子与铬酸根形成铬酸银砖红色沉淀,指示终点到达,如果溶液酸度过高,氢离子会和铬
有影响的；酸度过低时,锰酸根离子会部分还原为二氧化锰,酸度过高,会促进草酸分解
EDTA滴定铁离子所需的最低PH为1.0若铁离子和镁离子共存,则可调节溶液至酸性,用EDTA滴定铁离子而镁离子不干扰.因为在酸性溶液中,镁离子不会与EDTA结合成络合物,而铁离子则能.
明白盐的概念：酸根离子与金属（铵根）离子化合成的物质.初中最重要的是盐的反应与溶解性!溶解性要查书后表.当分离可溶的盐与不溶的盐时,就用水充分溶解,沉淀就是不溶盐,可以过滤然后洗涤滤纸得到；溶液中的是
标定原理：酸性条件下重铬酸钾和碘化钾反应生成碘,然后用硫代硫酸钠滴定生成的碘.对于重铬酸钾和碘化钾的反应,酸度越大反应速度越快,但是酸度太大,I-容易被空气氧化,一般控制酸度为0.8—1.0mol/L
防止铜离子水解或者生成氢氧化铜沉淀
滴定后,放置一段时间指示剂会被氧化而褪色,已滴定到终点,不需要再滴定.