在烧杯中加入水和苯各50ml,将一小粒金属钠投入烧杯中,观察到的现象是

由图观察到,甲固体未全部溶解,说明甲溶液是饱和溶液,A错.乙完全溶解,得出常温下,乙在水中溶解度比甲大,故B错.物质溶解度不一定随温度升高而变大,C错.乙溶液是否是饱和溶液,无法判断,所以选D

对啊!实验室一般稀释浓硫酸时就是这样的,因为浓硫酸密度大于水,沸点也很高,所以刚倒入的浓硫酸会下沉,使得溶液与水的接触面更大,稀释的就更快更完全,然后不断的搅拌可以使稀释时放出的热量加速散掉,从而实验

B镁化合价小生成氢气多就轻

本和钠不反应.你的这个问题,现象首先是液体分了两层,上层是苯下层是水,钠逐渐下沉,并居于两层液体中间,和水层接触的部分会和水反应,现象就是钠和水反应的现象.其中的气泡会穿过苯的液体层.

第一题关键在于加水稀释到50ML,也就是他们的体积都为50ML,那就看物质的量谁大谁的浓度大,浓度越大反应速率越快.第二题反应速率与温度有关,温度越高,反应速率越快~如果考虑放热反应那是与化学平衡有关

由于两者均已经完全反应，依据生成氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量可知铁和锌质量相同时生成的氢气是铁＞锌，所以放铁的一边质量会比放锌的一边轻，因此指针会偏向加锌的一边；故选C

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑0.1……0.2………………0.1所以左边增重为0.1*（65-2）=6.3g设右边需加入Mgxmol,Mg+2HCl==MgCl2+H2↑x…………………………x

解题思路：结合钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠遇水发生的反应分析，再结合溶质量值差异及溶液前后质量变化，比较解答。解题过程：解析：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：2Na+2H2O=2NaO

钠的密度介于苯和水之间所以在界面处反应钠与水反应产生氢气,将钠推入苯层,钠不与苯反应,所以没有氢气又落下,所以上下跳动

首先NaOH相对分子质量为40,不是80,这就导致你的答案错了.我们可以这样理解,把Na放在H2O里,会放出H2,根据方程式2mol那和水反应放出1mol氢气,可以算出2molNa和H2O反应溶液质量

化学反应的速率和温度,浓度,接触面积有关由于最后都是稀释到50ML常温代表温度一样,接触面积由于都是50ML溶液当然一样之和浓度有关,又因为最后体积一样,所以我们只需要加入的X的物质的量最大就可以了A

扩散均匀

乙=丙〉甲〉丁乙和丙都生成0.2molNaOH,所得溶液质量都是106.2g(乙直接是100+6.2,丙是100+7.8-1.6)甲和丁都得0.1molNaOH,甲中产生氢气,所得溶液质量是(100+

你化学反应还没弄清楚再问：再答：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+12H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O

钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+12H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m

如果是热水,那么硫酸铜晶体会变大并且出现固定的形状（硫酸铜晶体）,溶液中的硫酸铜会减少,溶液变浅,涉及的知识.不会是“结晶”吧

过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应会产生大量的热，把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，说明过氧化钠和水的反应放的热能让乙醚燃烧，所以证明乙醚的着火点很

选B.都是0.1mol,看化学反应方程式：Na+H2O==NaOH+1/2H2；甲Na2O+H2O==2Na0H；乙Na2O2+H2O==2NaOH+1/2O2；丙NaOH；丁其中,乙、丙生成0.2m

D,钠和水反应时剧烈,然后水和四氯化碳发生分层现象,所以钠在下层水反应后产生氢气使它上浮然后又不与四氯化碳反应又下沉,所以在两层溶液之间上下跳动.

苯的密度比水小,会浮在水上面,钠与苯不反应,沉到水中时,与水反应放出氢气,气体产生在钠的表面,使钠上浮,钠上升接触苯后,气体散逸,钠又下沉,沉到水中,再重复上述步骤.