4NO2 O2 2H2O=4HNO3 什么条件下发生反应

N2→NH3,化合价降低,还原反应N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3NH3→NO,化合价升高,氧化反应NO→NO2,化合价升高,氧化反应2NO+O2=2NO2NO2→HNO3,化合价化合价有升

（4+4+4）/4=3(1*4+4+4)/4=32+4/4+4-4=3

浓硝酸易分解、易挥发,再考虑水的挥发,所以浓硝酸挥发的气体中有NO2、HNO3、O2、H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O192-------8------------3X---------0.4*0.1------YX=0.96克Y＝0.015mol,则NO3－的

44x44+44+4=1984

被还原的硝酸生成NO，根据氮原子守恒n被还原（HNO3）=n（NO），则： 3Cu～2NO～2HNO33×64     2×6319.2g&

先Ba[No3]2,然后K2CO3,再KOH,最后HNO3解释：Ba[No3]2一定要放在K2CO3的前面,这样才能避免引入心杂质Ba2+.HNO3一定放最后,是为了除去前面过量的CO32-和OH-.

44444=4^(7)+4^(7)+4^(6)+4^(6)+4^(5)+4^(5)+4^(5)+4^(4)+4^(3)+4^(3)+4^(2)+4^(1)+4^(1)+4^(1)lz可以亲自验证一下~

第二个反应物是硝酸,肯定你写急了.反应没错,是中学重要的方程式,他们不是可逆的.因为两个反应条件不同,可逆必须是在同一条件下,往任何一边都不能彻底进行的.

选B3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2On(Cu)=0.96/64=0.015moln(HNO3)=0.06mol所以HNO3足量!被还原的HNO3的有2份,未被还原的是6份.所以

NO2+H2O＝HNO+?根据化学反应方程式,反应前后各元素的原子数必须相等.看上述反应式的生成物方面,缺少两个氧原子,也就是氧分子.所以应为(NO2+H2O﹦HNO+O2)NO2+H2O﹦HNO3因

1:加水过滤蒸发.2：加热析出NaCL后过滤.3:冷却结晶KNO3.因为硝酸钾在水中溶解度随温度升高而升高比氯化钠快.4：抱歉,没想出.5：加硫化氢溶液后过滤.6：加硝酸钡7:加碳酸钙过滤.CaCO3

氧化还原反应中得电子等于失电子等物质量的这些物质我们就把他们都设为1mol于是有一1Fe3+→Fe2+;得到1电子二1MnO4-→Mn2+得到5电子三1Cl2→2Cl-;得到2电子四1HNO2→NO得

(4×4-4×4)÷4=04-(4+4+4)÷4=1(4+4+4-4)÷4=24-4×4÷4÷4=34+4-4+4-4=44×4÷4÷4+4=5

由结果入手根据数字的不同组合方式,来推算现有数字的组合方法.如6＝1+5＝2+4＝3+3＝1*6＝2*3＝1/2*12＝1/4*24＝1/3*18＝36÷6……找出由4个4组成的上面组合中的一种.答案

1升中硝酸的质量为1000*1.4*65%=910g摩尔数：910/63=14.44溶液中HNO的物质地量浓渡14.44mol/L3*100/14.44=20.76ml

3NO2+H2O==2HNO3+NO用单线桥表示即为从NO2指向NO2,转移2e-表示3molNO2与1molH2O反应需要转移2mol电子那么1.5molNO2反应就转移1mol电子再问：双桥线怎么

我也是初二,这本书我看完了.反正我看着看就记下来了.等你记住化合价,这些化学式基本能推出来,

S升了8价.Cu升了1价.N降了1价.Cu2S+14HNO3(浓）===H2SO4+2Cu(NO3)2+10NO2↑+6H2O因而氧化剂和酸的比为5：2.

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O不能.氢氧化铜不溶,几乎不能电离：Cu2++2OH-==Cu（OH）2