在甲容器中加入2mol三氧化硫 乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧气

逆向再问：为什么？再答：充气体体积会变大，朝体积变大方向移动再问：体积变大以后，难道不是向减弱这种变化的方向移动么？那不是应该向正反应方向移动？再答：加气体之后，原本气体压强要减小，所以要使气体物质的

2SO2+O2=2SO3前后压强比等于前后总物质的量比设生成三氧化琉Xmol,则反应平衡时O2=1-X/2mol,SO2=2-Xmol总量为3-X/2,(3-X)/3=7/10,X=0.9

（1）利用三段式计算：       N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始：2mol   &nb

2SO2+O2==2SO3开始5mol5mol02min2mol变化2mol1mol2mol可求出：（1）生成三氧化硫的物质的量2mol（2）v=浓度的变化/时间VO2==1mol/10L/2min=

0.36

氨气都是后来生成的,则氨气的生成速率为0.5,则N2反应速率为0.25；生成1mol氨气则消耗1.5molH2,H2转化率为30%；原来有9mol气体,生成1mol氨气后消耗原有气体2mol,则气体减

此反应为消耗1molN2、3molH2,生成2molNH3,假设氢气耗尽,则最多2摩尔氨气；最少不反应,0摩尔氨气.所以氨气浓度范围是0—2摩尔.

A是与题等价,故相同B由题可判断反应正向是吸热反应,故降低甲中温度,平衡左移,B浓度增大.故错C.由题可得b=1,加入A使B转化率增大,可以使B浓度降低.故对D.加入B使B转化率降低,B的浓度增大,故

C,因为这个反应是可逆反应,可逆反应是不能完全进行的,所以无论通入氧气的量是多少,二氧化硫都不可能全部被氧化,所以二氧化硫被氧化的物质的量始终小于2mol

（1）2SO2+O22SO3反应前2mol1.2mol0变化Xmol0.5XmolXmol反应后2-Xmol1.2-0.5XmolXmol容器内压强为反应前的3/4,(2-X+1.2-0.5X+X)/

V(N2)=0.0025mol/（L*min）V(H2)=0.0075mol/（L*min）V(N2)=0.0050mol/（L*min）

解题思路：理解等效平衡条件解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

8mol/Lcna8co8=1.18mol/1.18L=8mol/LnNa8co8=nCO8=1.18mol,所以V=1.18mol*88.8L/mol=8.88L8.若H8S过量,则发生反应：8H8

1、应用3段法来解决,易知,反应后N2,H2,NH3的摩尔数为1mol,1mol,2mol.则平衡时NH3的浓度为50%.2、易知,反应开始前总体积为6个单位,恒压反应后,为4个单位,体积减小.若放入

氮气是0.25摩尔每升氢气是0.75摩尔每升氨气是0.5摩尔每升

【一】4min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为0.8mol/L   应为：B的浓度为1.8mol/L 吧?!（1） 

等于.这个反应是等体积反应,反应的平衡常数K=c(H2O)^4/c(H2)^4平衡时,H2体积分数是50%,那么c(H2O)=c(H2),K=1无论增加多少氢气,K=1保持不变（恒温）所以c(H2O)

2SO2+O2=可逆=2SO3恒温恒容,平衡后,再充入SO3,瞬间的变化：三氧化硫浓度增大,二氧化硫与氧气的浓度不变,正反应速率不变,逆反应速率增大,平衡被打破,反应向逆反应方向进行.（虽然宏观上压强

1.设反应后含氨气xmolN2+3H2=2NH3体积变化1322x/23x/2←x→x则有x/(2+5-x)=0.167x=1反应的N20.5molH21.5mol那么N2的转化率为0.5/2=40%

2A(g)+B(g)2C(g)起:0.050.0250变:0.040.020.04平:0.010.0050.042A(g)+B(g)2C(g)起:000.05变:0.020.010.01平:0.020