作业帮在盐酸中加入对应的钠盐,氢离子的浓度为什么变化不明显
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/18 03:46:24
理论上说氢离子先和碳酸根反应完毕才会和碳酸氢根反应
1.D盐酸和硝酸银反应生成AgCl是因为盐酸在水中解离出了氯离子.2.题目出错了,应该是Na2CO3.答案为B.因为盐酸与硝酸银生成AgCl沉淀,与硫酸不反应.而与Na2CO3反应产生CO2.
1.还可能是亚硫酸钠或亚硫酸氢钠,因为先加盐酸再加硝酸根相当于加了硝酸,硝酸可以将亚硫酸根氧化成硫酸根2.裂化汽油中含有烯烃可以使高锰酸钾溶液褪色3.氯水会把Fe2+氧化所以不可以再问：1.亚硫酸根不
铝遇到强碱可以体现出非金属性,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠NaAlO2和氢气,（高一书本上有此方程式)但是铁和铜不反应,1、加入足量盐酸相当于强酸制弱酸得到偏铝酸HAlO2,偏铝酸立即得到一个水形成铝酸
4个H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO22HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2H2SO4+K2CO3===K2SO4+H2O+CO22HCl+K2CO3====
PH=2.93,所以-logH=2.93,所以H=0.00175mol/L
反应方程式：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3(沉淀)+NaCl...（1）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.（2）NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O...
逐渐减小.碳酸钠溶液显碱性,碳酸钠与盐酸反应生成水、二氧化碳和中性的氯化钠.当溶液中的氯化钠与HCl恰好反应完时,Ph=7.随后加入盐酸,Ph减小再问：最后pH是达到某个值恒定还是一直减小到零？为什么
加入醋酸反应正向进行占主要地位.
选D第一个方程式：其中碳酸氢钠与碳酸钠水解都显碱性,差别不大.第二个方程式：由于碳酸钠中的碳酸氢根被大量消耗,因此水解程度大大降低,直至碳酸氢根完全反应掉.然后就是往水里加盐酸了,滴入的时候如果呈中性
碳酸钠完全电离生成碳酸根,与醋酸部分电离产生的氢离子结合,所以氢离子会减少.氢离子减少,导致离子总数减少,所以,导电能力减弱.至于为什么欢迎补充或追问.再问：但是它不是还会生成钠离子的吗再答：钠离子是
80mlNaOH溶液和80ml盐酸溶液完全中和,所以剩40ml的盐酸,40ml的盐酸电离出0.002mol的H离子（根据溶液的氢离子浓度为1*10（-2）mol/L,溶液为200ml得到）,因此盐酸的
氢离子浓度会增大,但是醋酸的电离会减小.因为加入的盐酸是完全电离,醋酸是部分电离.
是因为醋酸在被消耗的同时还会不断电离,H+浓度变化小吧.不知道你说的题是不是这样……
1逆向移动使得醋酸电离程度改变这句话是对的因为电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质总的分子数）平衡逆向移动电离的减少分母不变所以减小了当然会改变了2但是为什么加入盐酸前后醋酸的电离平衡常数
因为醋酸是弱电解质,化学平衡你学过没有?就是说在一定温度下,反应CH3COOH=(可逆符号打不出来）CH3COO-+H+K=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]在反应达到平衡时为一定值其中[
弱电解质水的电离是极其微弱的,也是可逆的.电离的平衡依然符合勒夏特列原理.当加入盐酸,氢离子浓度变大,依据勒夏特列原理,平衡向逆方向移动,减少整个溶液的氢离子浓度,抑制水的电离.对于,你所说的,氢离子
SO32-+2NO2-+2H+=SO42-+2NO↑+H2O应该是这样……
醋酸电离被抑制,因为H+增加抑制了CH3COOH的电离,酸中的水对促进电离的作用不大,氢离子浓度增加.