在相同条件下,同质量为2克的co 和氢气的混合气体,在氧气中充分燃烧
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 23:37:08
首先要确定是同一种木材,相同情况下干,的放出的热量多,理论同上水分要带走部分热量至于+点水火更热那是以为炭在燃烧时先和水反应生成一氧化碳和氢气,这样会使燃烧效率提高,但最后还是和氧反应成水和二氧化碳
就是3molA,6molB,2molC里的羟基个数一样.则摩尔ABC羟基个数为1/3,1/6,1/2,然后比一下,约分就是2:1:3
这个和分子量成反比,所以选B
Q=cm(t2-t1)因为m和t一样,而两者的c,也就是比热容不同,所以吸收热量不同
A:B体积相同,摩尔数同,质量比即摩尔数与相对分子质量的积之比1:1气体,同温同压,摩尔比即体积比1:1分子数之比即摩尔数与阿伏伽德罗常数的积之比
有机物甲的分子式应为C7H14O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,则有机物甲为酯.由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,说明乙和丙的相对分子质量相同,因此酸比醇少一个C原子,说明水解后得到的羧
设A、B、C三种醇的羟基数分别为X、Y、Z因为醇中羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1:1,三种醇与钠反应产生相同体积的氢气,则三种醇提供的羟基数相同.因此2X=4Y=3ZY=X/2Z=2X/3X:Y
设生成氢气amol,根据2-OH~2Na~H2↑可知参加反应的羟基均为2amol,故A、B、C三种分子里羟基数目之比为2a3:2a6:2a2=2:1:3,故选:D.
根据甲的分子式和水解性质可以知道甲是饱和一元酯.(通式是CnH2nO2)则甲(C9H18O2)+H2O------>乙+丙其中:产物乙和丙一个是饱和一元羧酸CnH2nO2,另一个是饱和一元醇CmH2m
因为一个羟基能和NA反应得0.5MOL的氢气,所以在产生相同氢气时,羟基的摩尔量相同.设醇的羟基分别为X,Y,Z,则2X=6Y=3Z,所以答案为X:Y:Z=3:1:2
就是3molA,6molB,2molC里的羟基个数一样.则摩尔ABC羟基个数为1/3,1/6,1/2,然后比一下,约分就是2:1:3
解题思路:根据关系式2-OH~2Na~H2↑可知,在相同条件下产生体积相同的氢气,一定物质的量的三种醇含有的-OH相同,结合物质的量关系判断.解题过程:解析:设生成氢气amol,根据2-OH~2Na~
体积之比是15∶8,则物质的量(摩尔数)之比15∶8ch4摩尔质量为16则A的摩尔质量为30
1.(1)B:A;B:A,A:B(2)A:B;1:12.(1)m/M;(2)2NA*m/M(3)22.4m/M(4)M/22.43.1.75;0.75;57.14%
有机物甲的分子式应为C9H18O2.有机物甲的分子式应为C9H18O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,则有机物甲为酯.由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,说明乙和丙的相对分子质量相同,因此酸
相同状况,则体积比等于物质的量比,而物质的量===质量/摩尔质量==质量/分子量现在质量也相等,则体积比等于分子量的反比比如H2和N2在这个条件下体积比==V(H2):V(N2)==28:2==14:
Na与醇反应时存在2-OH~H2↑,相同条件下产生相同的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为2:6:3,则三种醇中的羟基假设均共为6个,则A中含有3个,B中1个,C中2个,所以A、B、C三种醇分子里羟基
14种:甲为酯类,同质量的乙(原题必错,甲和丙摩尔质量绝对不同)和丙的蒸汽所占体积相同,说明乙和丙摩尔质量相同,则醇和和羧酸相差一个碳,所以醇为戊醇(7种异构),羧酸为丁酸(2种异构),总共2*7=1
相同状况下,同体积的氧气与二氧化碳气体的质量比为:32/44=8:11同质量的氧气与二氧化硫气体在相同状况下,体积之比为:64/32=2:1
生成1mol氢气需无水乙醇92g,(2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2)生成1mol氢气需水36g,(2H2O+2Na=2NaOH+H2)所以同质量的"含少量水的乙醇"和"无水乙醇