作业帮在相同条件下,含碳量为0.1%
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 10:27:28
氢氧化钠PH大氨水为弱碱,OH-不完全电离,碱性比同等浓度下NaOH要弱NaOH中OH-完全电离,要强.碱性越强PH越大
碳的质量：X=16.6/1000*1.99碳的质量分数：（X/1.5）*100%答案楼主按一下计算器就行了,我机子的计算器不见了.
C浓硫酸具有极强的氧化性会钝化铜表面是反应停止
2CO+SO2=2CO2+S
C16H34------C8H18+C8H16做题方法：首先搞搞清楚这是个烷烃,要求的是分解反应生成等物质的量的烃（烷烯炔都满足条件）
当然是易拉罐,因为易拉罐是铝合金,是金属,金属比非金属（硬纸筒）更容易吸收热量.
因为盐水的凝固点比纯水的低要到零下几十（好像是40多还是70多）才能结冰所以一般气候是撒了盐的不再结冰了
提出问题：在想同气温条件下,为什么水不再接冰了?猜想：氯离子和钠离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰理由：盐的成分是氯化钠,雪的成分是水.氯化钠是极溶于水的化学物质.氯化钠溶于水后生成氯化钠水溶液
因为雪里加入盐后,会使混合物的凝固点降低,所以即使在相同的气温下积雪也很难结冰.
答案是（2）,因为醋酸铵是盐的,是完全电离的,离子多,导电能力就越强
A、氯气溶于水存在平衡Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液含有电离氯离子，氯离子浓度增大，使平衡向左移动，抑制氯气的溶解，故A正确；B、碘在碘化钾溶液中的存在平衡I2+I-⇌I3-，
H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=mM可知，等质量时物质的量不同，A．等质量的H3和H2，H元素的质量相同，则H原子数目相同，故A正确；B．物质的量不同，由N=nNA可知，
显然不对标准状态下就不是
再答：摩尔质量相同，又是相同情况下，所以体积比等于摩尔质量比。
氢原子个数、元素组成再问：为什么啊再答：大家都是H组成，既然等质量，那么含有的H的数量当然必须相等。再问：如果是相等的物质的量呢再答：那就是氢原子个数比为3:2了。
反应物中X的个数是4个、Y的个数是12个，所以生成物中也必须有这些，而生成物丙的前面系数是4所以化学式中含有一个X和3个Y就行．故选B．
卡拉伯龙方程可以算的
假设1molK投入水中,生成1/2molH2,质量为1g假设1molNa2O2投入水里,生成0.5molO2,质量16g故质量比1比16没错
体积比为2:1质量比为32:1
相同条件即温度相等、压强也相等所以体积比就是A、B容器中气体分子数之比又因为A、B容器中所含原子数相等即原子数目比是1：1所以分子数之比是（1/2）：（1/3）即3：2即体积比也是3：2