作业帮在碘化银悬浊液中加入过量KCl沉淀会转化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 13:35:01
一般来说是不能的,因为碘化银的溶度积远小于氯化银的.
另一种说法是,由于氯化银溶解平衡常数比碘化银大,所以不沉淀.第二种说法是正确的.实质上这是一种另类的分布沉淀,何为分布沉淀?即只有对于同一类型的难溶电解质且被沉淀的离子浓度相同或是相近的情况下,逐滴加
为除去硫酸根离子,必然会先加入氯化钡,加入碳酸钾的主要目的是为了除去多余的钡离子,同时,使镁离子以碳酸镁的形式沉淀下来加热煮沸,是为了是碳酸镁水解,进一步转化为更难溶的Mg(OH)2↓MgCO3+2H
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4+Cu(OH)2不存在过量或少量的问题,
不对!2Cu2+＋4I-=2CuI↓＋I2↓CuI+I-=[CuI2]-I2+I-=I3-由于碘化钾过量,所以可以和I2生成I3-离子（棕黄色）可以和CuI生成[CuI2]-配离子（棕色）CuCl溶于
选D.A.错误,Fe3+会把I-氧化为I2,所以是错误的.B.错误,少量的醋酸加入Na2CO3溶液中不会生成CO2,生成的是HCO3-.CH3COOH+CO32-=HCO3-+CH3COO-C.错误,
cl-,na+,alo-,oh-再问：Ϊʲô再答：1⃣ͭ�����ռ�����ᷴӦ������û��ͭ����2⃣þ�����ᷴӦ����Ȼ�þ�������Ȼ�þ���ռӦ
生成氢氧化四氨合铜溶液,深蓝色的.
只有氯化银把银离子完全反应才会比较出碘化银比氯化银溶解度小.再问：那是说，只要证明碘离子能把氯化银中的氯离子夺走，就能比较二者的溶解度了吗？再答：对是这样AGCL+KI=AGI+KCL再问：那，夺走一
+BaCl2+K2CO3+HCl多余的HCl蒸发即可除去
先加过量氯化钡（BaSO4)再加过量碳酸钾（K2CO3）再加适量盐酸（HCl）再问：加氯化钡我知道，加碳酸钾是为什么
比较氯化银和碘化银的溶解度,只需比较二者的溶度积Ksp即可,溶度积越小,溶解度就越小.碘化银的沉淀溶解平衡如下：AgI(s)⇋Ag++I-K1=Ksp(AgI)（1）氯化银的沉淀溶解平衡如
因为碘化氢不稳定,容易挥发分解.
可能有Ag+(AgcL不溶于稀硝酸),SO42-(BASO4同理)
AgCl+KI=AgI+KCl这个是由难溶沉淀向溶解度更小的沉淀转化,这里AgCl是固体,AgI不必加沉淀符号“↓”了.
在AgI悬浊液中加入过量的Cl-离子,是否生成AgCl沉淀,要看C(Ag+).C(I-)是否大于Ksp(AgCl),若大于则能生成AgCl沉淀,这就需要C(Cl-)足够大才行.而由Ksp大AgCl沉淀
胶体是以分散质粒子大小为特征的,它只是物质的一种存在形式,如NaCl溶于水形成溶液,如果分散在酒精中则可形成胶体.胶体种类很多,按照分散剂的不同,可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶.分散剂是液体的,叫做液溶
设KClxmol,KBrymol.KCl+AgNO3=AgCl+KNO3xmolxmolKBr+AgNO3=AgBr+KNO3ymolymol74.5x+119y=3.87g143.5x+188y=6
为了除去KCl晶体中混有的少量K2CO3杂质(不得引入新杂质),可以在混合物中加入稍过量的(稀盐酸),然后进行蒸发、结晶,即可得到纯净的KCl晶体,有关化学方程式是(K2CO3+2HCl=2KCl+H
碘酊就是碘酒,淀粉与碘会变蓝由于溶液变蓝是局部开始的,这样蓝色与碘酒原来的颜色,就让你看到有紫色的效果最后变成黄色碘酒一般认为是褐色.（有时说紫褐色）由于保存中浓度会发生变化,导致颜色会变化再问：淀粉