在碳酸钠的浓度为1摩尔每升的PH是多少

选D.C也正确A中：NAOH的物质量为1mol,但是溶于1L水,不代表溶解后的溶液体积就是1L,因此无法得知溶液体积,不能计算物质的量浓度B中：同理,加热蒸发掉50克睡,我们还是不知道蒸发后溶液的体积

加入一定量的盐酸恰好完全反应,溶液蒸干后得到的固体是NaCl,n(NaCl)=n(Na+)=0.5*0.1=0.05molm(NaCl)=0.05mol*58.5g/mol=2.925g元素守恒

盐类的水解促进水的电离

一般滴定管的体积为Max=50ml,此时滴定液体积位于20-30ml比较合适,请根据此体积的HCl及Na2CO3的反应比例计算所需称量的质量,相信你可以解决诶!

先发生如下反应HCl+Na2CO3=2NaHCO3然后才是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2注意HCl是一滴一滴滴到Na2CO3溶液中的,所以不能直接算你说的那个方程式适用于盐酸过量时,把

我需要知道两个条件：氢氧化镁的溶度积K1和氨水的电离平衡常数K2氢氧化镁没有沉淀,意味着镁离子都在溶液中,即[Mg2+]仍然是0.01mol/L,根据溶度积公式[Mg2+]*[OH-]^2=K1计算出

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.75-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.25l[HAc]/[Ac-]=0.56/1需要浓度为6摩尔/升的醋酸溶液1000×0.

设开始时密度为P1,加水后密度为P2,加水体积为V,则（100g/P1*18mol/L)/{(100g+1000g/L*V)/P2}=9mol/l得V=P2/5P1-1/10,当P2=P1时,V=10

首先,将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中（情况1）,发生的反应为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中（情况2）,则首先发生Na2CO3+HCl==NaCl+NaHC

第一级第二级解离常数分别为1.07*10-7,1.26*10-13；K=1.07*10-7*1.26*10-13=1.35*10-20,根据溶液电荷守恒可以得出c(H+)=2c(S2-)+c(Cl-)

硫酸钠0.8mol/L稀释到0.5mol/L后溶液的体积300×0.8/0.5=480ml浓硫酸的物质的量浓度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L需要浓度硫酸的体积（480×2/10

0.2*0.1*286=5.72g需称取的Na2CO3.10H2O5.72g再问：能不能再详细点。谢谢。再答：先求所配溶液中溶质的物质的量=0.2*0.1=0.02mol再不质量=0.02**286=

1.容量瓶溶解,过滤BaCl22.甲为（Ca(OH)2）乙为（Na2CO3）丙（HCl）离子方程式:Ca2++CO32-=CaCO3,2H++CO32-=H2O+CO2,CO2+H2O+CaCO3=C

A.碳酸钠B.氯化钠溶液呈中性PH=7D.氯化铵溶液,由于铵的水解溶液呈酸性NH4+＋H2O←→NH4OH＋H+PH＜7C.碳酸氢钠在溶液中一次水解HCO3-＋H2O←→H2CO3＋OH-A.碳酸钠在

C再问：分析再问：Areyousure？再答：是的再问：可答案是B呃，但没有解析再答：c的横线应超过7再答：即pH应大于7再答：C错。再答：sorry再问：可以逐一分析么，零基础学渣表示很无力再问：T

A浓度为原来的一半,即体积为原来的2倍,原来的体积为100/p,由于浓硫酸密度比水大,即>1,所以100/p＜100,选A,之所以不选D是因为当将浓硫酸加等体积水稀释的时候,其最终体积并不等于二者体积

硫酸大楼主你错了,你高估了弱电解质的电离能力.一般弱电解质的电离度不超过1%.CH3COOH=(可逆)CH3COO-+H+,Ka=1.75^10-5对于5mol/L的CH3COOH,由于c/Ka=2.

浓度为1摩尔,同时是弱酸,那氢离子的浓度就小于1摩尔了,但也会大于0.1摩尔,那就是10的0次方到10的-1次方之间,pH为氢离子浓度的负对数,所以pH值是0到1之间.

解题思路：根据物料平衡，每种溶液中阴离子物质的量浓度之和等于阳离子物质的量浓度之和解题过程：物质的量相同的碳酸氢钠与碳酸钠，钠离子物质的量比为1:2。根据物料平衡，每种溶液中阴离子物质的量浓度之和等于

水不一定是1000g,标况下,想要制取3.93mol/L的氯化钠溶液首先要秤取3.93mol也就是229.9g氯化钠晶体并将其溶解入1000毫升容量瓶中加入蒸馏水到达刻度线处,请注意此时加入1000毫