在稀盐酸中滴入几滴石蕊试液,然后逐滴滴入-搜答案-智慧作业帮

H离子步骤：先取两分相同的石蕊溶液在第一份紫色石蕊溶液中加HCl,观察然后再在另一份石蕊溶液中加NaCl,观察现象：第一份石蕊变红,第二份不变红结论:是HCl中的H离子使石蕊变红而不是Cl离子或水

1、不用任何和试剂,紫色石蕊试液从颜色上可以看出,能使紫色石蕊试液变红的是盐酸,变蓝的是氢氧化钠2、稀盐酸溶液,能与盐酸反应产生气体的是碳酸钠溶液,加入碳酸钠溶液有沉淀产生的是氢氧化钡溶液,剩下的是食

取紫色石蕊试液样品,先加入氯化钠溶液,溶液不变红（排除氯离子使石蕊变红可能）；再加入盐酸溶液,溶液变红,说明是氢离子使石蕊变红.

红色反应后NAOH有剩余所以是红色还有什么不明白的吗

这是因为无色酚酞变色范围PH值8.2-10,紫色石蕊试液变色范围是在5～8之间.如果完全中和掉,酚酞就不会变色,而紫色石蕊试液则会变色.所以用无色酚酞试液比用紫色石蕊试液好.再问：我知道你不是自己回答

1.D盐酸使紫色石蕊试液变红,当NaOH与盐酸完全反应时呈紫色(此时溶液为中性),NaOH过量后溶液为碱性,使石蕊试液变蓝.2.DABC选项只能说明是碱性溶液,不一定是碱溶液.D选项是碱溶液的定义,故

石蕊本身是紫色与酸变红,遇碱变蓝所以是紫色变红色；紫色变红色；紫色变蓝色；紫色变蓝色

蓝色,紫色,继续滴加盐酸,呈红色,过滤,蒸发.紫色石蕊试液溶质是石蕊.酸碱反应紫色石蕊还在溶液中.还有,所谓中和指的是酸里的氢离子和碱里的氢氧根离子的反应.

石蕊是一个比较复杂的化合物.它作为酸碱指示剂的原因是电离平衡原理,不是化学方程式.石蕊是蓝紫色粉末.是从植物中提取得到的蓝色色素,能部分地溶解于水而显蓝色.石蕊是一种常用的指示剂,变色范围是pH5.0

1.向蒸馏水中加入石蕊试液,不变红色,证明不是水分子起作用.2.向氯化钠溶液中加入石蕊试液,不变红色,证明不是氯离子起作用.3.所以向稀盐酸中加入石蕊试液变红色是由于氢离子使之变红色.

1、稀盐酸能使它变红,有可能是氢离子、氯离子2、氯化钠不能使它变红,说明不是氯离子就差不多证明了

向纯水中加石蕊观察现象（不变红,说明不是水的原因）,再向氯化钠溶液中加石蕊,观察现象（溶液中含有氯离子,钠离子,水,不变色,说明不是氯的原因）证明只能是氢离子的原因使溶液变红.

可以在中性的硫酸盐里滴加石蕊不变色说明SO42-不能使石蕊变红

A是正确的再问：谢了再问：采纳了

解题思路：找到需要鉴别的某分子或离子存在的另外的环境，排出需要鉴别的其它离子或分子的干扰。解题过程：已知在稀盐酸中存在着水分子,氯离子和氢离子,请设计一个简单的实验说明三种微粒中哪一种能使紫色石蕊试液

1.如果试液显红色,则说明液体显酸性；稀盐酸2.如果试液显蓝色,则说明液体显碱性；氢氧化钠3.如果显紫色,则是中性.水是,石蕊试液是紫色石蕊试液的简称

可以用紫色石蕊试剂盐酸变红色、氢氧化钠变蓝色

酚酞家三物质,氢氧化钠变红,其余不变的,余下两种用紫色石蕊检测再问：剩下两种怎样检测？再答：一个中性一个酸性，颜色是不一样的。。。。当然是用石蕊

氯化钠溶液不能使石蕊变红,而盐酸能,就能说明是氢离子而不是氯离子使石蕊变红

可以用紫色石蕊试液鉴别氢氧化钠和碳酸钠不能用紫色石蕊试液因为它们都是碱性,要用氢氧化钙溶液检验