在等质量,等质量分数的两份稀硫酸中

应该选C.可以用具体数值法.因为需要生成氢气的质量相同,设都生成氢气6克.则2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2546X6Mg+H2SO4=MgSO4+H2242Y6可得Y=72,则铜铝合

第一种情况：两者都恰好完全反应：设镁的质量为x，铝的质量为y，溶液增加的质量为z．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑       

等质量,等溶质质量分数的足量的稀盐酸,天平要仍然平衡,则两边增加的质量相等Mg+2HCl===MgCl2+H2↑溶液质量增加24224-2=222Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑溶液质量增加

两端加入铁和铝铜合金质量相等，且天平仍保持平衡，则两端放出氢气质量也相等；假设加入金属或合金质量为m，铝铜合金中金属铝的质量为x则256×m=327×x解之得x=928m合金中铜的质量=m-928m=

设产生氢气的质量为2，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则有Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24        &

Mg+2HCL=MgCL+H224-------------------21-------------------yy=1/122Al+6HCL=2ALCL3+3H254---------------

Zn+H2SO4=ZnSO4+H26526.5g0.2gFe+H2SO4=FeSO4+H25625.6g0.2g1.由于锌的活动性比铁强,与酸反应的速度比铁快,开始时右盘烧杯中减少的速度比左盘快；且开

因为铁块在液体中受浮力,不能忽略浮力影响!设铁块密度为P1,硫酸密度P2,硫酸铜密度P3,铁块反应前体积V1,放应后V2,左边受合力F1,右边F2F1=P1V2g-P2V2gF2=P1V1g-P3V1

1.左边翘起2.D

CO分子量28,C占12/28,CO2分子量44,C占12/44,所以C占混合物质量分数就是：[（12/28+12/44）/2]*100%,求出答案就行了.

c一样多因为铁和锌有剩余,说明H2SO4反应完了.等质量,等质量分数的两份稀硫酸,说明硫酸含量相等,产生的氢气也相等.

1.盐酸2．放铁的因为等质量的Fe和Mg与足量盐酸反应时,是Mg和盐酸反应生成的氢气的质量大一些,如果盐酸是足量（或对于其中一种是足量）的话,天平是不可能平衡的；而一定质量的盐酸跟足量的铁和镁反应时生

设烃为CxHy,则其完全燃烧的化学方程式：CxHy+(x+y/4)O2=点燃=xCO2+y/2H2O设烃的质量为mg,则耗去的O2的质量为：m(O2)=32*(x+y/4)*mg/(12x+y)则：(

由于烧杯中的稀HCL和稀H2SO4是有等质量,等质量分数,而HCL的分子质量为36.5,H2SO4的分子量是98,所以两酸的物质的量（mol）比为HCl:H2SO4=98：36.5,Fe+2HCl=F

Ca4%),a%=(a3%+A4%)/2但若是硫酸容液等体积混合,因其浓度越大比重越大,所以质量分数为a1的硫酸溶液在其中的质量分数大,而等质量混合时两种溶液质量相等,所以其等体积混合溶液比重大于等质

2Al+3H2SO4==Al2(SO4）3+3H20.36gAls生成0.04gH2,剩余0.32g,大于0.22,不选Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO20.56g碳酸钠生成氢气

教你个方法,给你答案对你没帮助,就是分别先写出化学方程式（一定要配平）然后把反应物中的碳酸钠啊,碳酸钾啊等你要比较的分子的相对分子质量算出来,再把生成氢气的相对分子质量写出来,然后设碳酸钠,碳酸钾什么

D.只有2.31、若镁片、铝片均有剩余,则Mg,Al过量,酸不足量,放出的氢气质量相等,天平平衡,不合题意2、镁片、铝片均耗尽,生成氢气质量不相等,所以天平肯定不平衡3、镁片耗尽,而铝片有剩余,有可能

加入过量等质量的MGAL因为HCL一样所以H2一样所以把HCL反应完减去的质量也一样所以天平平衡楼主在点下交谈刚刚关掉了

多种情况,要分开来分析.第一种情况,两个烧杯中的盐酸均别消耗完,而铝和铁有剩余（过量）,则产生的氢气等质量,所以铝和铁等质量即1：1.第二种情况,杯中盐酸均没有消耗完,而铝和铁均被消耗尽了,那么就说明