在连续测定法实验中样品的加入量应十分精确吗?为什么?

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2224ml氧气物质的量为0.01mol则过氧化钠的物质的量为0.02mol可计算得到过氧化钠的质量为1.56g再问：我打错字了。样品是2.0，不是20再答：

B

设：样品中碳酸钠的质量为x，原混合物中的氯化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106     &n

实验后样品质量÷实验前样品质量×100％

1.“生于物质的质量/g”是不是写错?如果是样品洗涤后称得固休质量/g,则有得求解.否则无法解.因为从实验数据来看：可知,第1、2次加盐酸都不够,而第3次则是石灰石中CaCO3已反应完全反应而且盐酸此

完全反应时,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO210011144xy8.8x=20y=22.2完全反应时,溶液的质量为:20+146-8.8==157.2克.溶液的质量分数为:22.2/

设：CaCO3质量为xCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2上箭头10044x6.6g则100：x=44:6.6g解之,x=15gW（CaCO3）=15g：20g乘百分百=百分之75

(1)溶液用盐酸酸化的原因是_碳酸钡也是白色沉淀（除去碳酸根离子的干扰）__；(2)需要加入过量氯化钡溶液的原因是_使硫酸根离子全部转化为沉淀_；(3)检验氯化钡是否加入过量的方法是__取上层清液滴加

首先,"合金完全溶解",没说酸过不过量.产生H20.025mol.共耗碱0.07mol.酸中共有氢离子0.06mol.用氢离子0.05mol.有0.01mol碱中和过量的酸.镁与氢离子和氢氧根离子反应

那个…你是不是搞错了啊?根本就做不出来嘛!害我做了半天!

这...题不说完吗?再问：合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL,再加入0.2mol每升的NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液，则所取样品中铝的物质的量为？再答

液体有一定的溶解度,或者说水(溶剂)已饱和.

你的表格没有,下面我来补充一下,你看一看与题是否相符,如果不符可追问或仿照此题求解.实验序号加入稀盐酸的质量/g剩余物质的质量/g1105.521033101.6410m石灰石中含碳酸钙的质量=8g-

设生铁样品中铁的质量为x．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56           &

由于三价铁离子氧化性比氢离子强,所以Fe优先与三价铁反应然后再去和过量的硫酸反应Fe+2Fe3+====3Fe2+Fe+2H+=====Fe2++H2所以有氢气0.224/22.4=0.01mol参与

浓缩胶的意思就是让蛋白浓缩嘛!由于浓缩胶的孔径比较大,分离胶的孔径较小所以蛋白质在浓缩胶中快速运动,到分离胶时速度变慢,就被压到一块了.加溴酚蓝其实是加上样缓冲液,这个缓冲液比重大,可以让蛋白下沉到点

向滤液中加入适量酚酞溶液,不变色,则乙同学猜想是正确的.向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液,冒气泡,则甲同学猜想是正确的.如果向滤液中加入适量酚酞溶液,变红色,向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液,冒气泡,则该

其实这道题只需要求Al的量,并不需要用到生成氢气的体积这一条件.加硫酸将合金全部溶解,故金属都变为相应的硫酸盐,硫酸被还原生成氢气.Al~1.5H2,Mg~H2.这里没有提到“恰好完全溶解”,因此硫酸

很明显,原氧化物中含Fe2+和Fe3+通入氯气0.56L,即0.025mol,反应,Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+氯气完全转化为氯离子,即生成Cl-为0.05mol,原来的Fe2+为0.05

黄铜是锌和铜的混合物,铜和稀硫酸是不反应的,所以只有锌和稀硫酸反应,设锌的质量为XZn+H2SO4=ZnCl2+H2↑锌的相对原子质量为65,氢的是1,可求锌的质量,铜的质量为10g-锌的质量.