在金属R与溴形成的化合物-搜答案-智慧作业帮

金属与酸的置换反应有界线（氢前金属）金属与盐溶液的置换反应与氢无关.（钾、钙、钠不行）

一般来说O是显负2价的而R显正3价所以可知分子式为R2O3又因为质量比为7：3所以2*R/16*3=7：3R=56所以可知他的相对原子质量为56就是Fe

KClO4中氯为正七价、钾为正一价

大哥,你不是跑去教化学了吧

1、R是+2价,则R元素的氧化物的化学式为：RO2、R元素的相对原子质量=RCl2的式量-2Cl的式量=127-35.5×2=127-71=56

镁、铝、锌、铁、铜的氢氧化物是不溶于水的,作为溶液中的生成物时是沉淀；另外氢氧化钙是微溶于水的,作为溶液中的生成物时也是沉淀.

因R与CL形成的化合物为RCLn,而其中CL显负一价,且为n个Cl,所以R显正n价,而氧显负二价,所以化合物为R2On如CaCl2——CaOCuCl2——CuCl2等等再问：R2On额理解成2个R原子

A是硫,B是Al,C是Al2S3,D是氢氧化铝,E是硫化氢,G是二氧化硫

AICI3中学里知道这个就可以了,其它的根据题目信息来判断.

渗入元素与基体金属形成固溶体或金属化合物的主要条件就是:①原子相对尺寸：金属学中学过“原子尺寸因素原则”,即当溶质和溶剂金属原子直径差值：{以[（d溶质－d溶剂）/d溶剂]×100％表示}超过14～1

CCl4,四氯化碳

R的化合价为(n-m)/31设R的化学价为a,分子质量为R,因为硫酸根的相对分子质量为96化合价为2,氢氧根分子质量为17,化合价为1.根据化合价得氢氧根代数和为零得硫酸根原子团形成化合物的相对分子质

设此氧化物为A2Ox,该金属相对原子质量为A,由x*16/（A*2+x*160)=60%,得出A与x的关系,分别代入钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢试验,看哪个符合

某非金属元素R的化合价为+5价，氧元素显-2价，则其氧化物的化学式为R2O5；元素R与氧元素的质量比为31：40，设R的相对原子质量为x，则2x：（16×5）=31：40，x=31．若其核内质子数比中

答案.C两种方案.1）凑!假设A是铝Al,因为Al为+3价,Cl为-1价,所以x=3；铝和硫酸根形成的复合物为Al2（SO4）3,可见是C.当然你也可以假设A是Na啊,Mg啊什么的.2）计算Cl为-1

设元素M的化合价为x,则根据化合价的规律（化合物中正负化合价的代数和为0）,即2x+3×（-2）=0,故可推测元素M的化合价为+3价；则它为金属元素,氯元素与金属元素形成化合物时显-1价；根据化合物中

17n+28n=90所以n=2R的相对原子质量是56,是Fe

首先讨论当R元素为奇价态时,氢氧化物R(OH)x,硫酸化物为R2(SO4)x,根据相对分子量的计算分别得:R+17x=m2R+96x=n从而解得X=(n-2m)/62,此时R化合价为(n-2m)/62

A、活泼金属与活泼非金属之间能形成离子键，铵根离子与酸根离也能形成离子键，故A错误；B、具有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是离子化合物，也含有共价键，故B错误；C、含有离子键的化合物是离

金属氢化物才是离子非金属氢化物不是HCl等如果你说的是氢与活泼金属的化合物的话那是离子例如：NaH