作业帮在铁铝钙镁离子共存是能否控制酸度滴定铁离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/04 19:16:30
可以的,酸性条件下不会产生氨气Na+,AlO2-,K+,NO3在碱性条件下可以共存
银离子肯定存在于酸性条件下吧,中性下都水解了.铵根离子也可以在酸性条件下存在,所以我觉得,在酸性条件下可以共存呢.
可以共存氢离子和氯离子问什么不能共存呢?不共存无外乎生成沉淀,气体,络合物等,而H+和Cl-不会
可以,因为铁显o价是最低价只能升亚铁离子显2价也只能升而氧化还原反应要求化合价有升有降它不符合所以不反应
A、错误.因为Cl-与Ag+反应得到AgCl沉淀B、错误.Fe3+与OH-得到Fe(OH)3沉淀C、错误.H+与CO32-得到CO2气体D、正确.没有反应只要离子能结合为沉淀、气体、水,就不能共存选择
一定不能@@@@@@@@我说的是量较大
硫离子在碱性条件下能与亚硫酸根共存.两者在酸性条件下时反应：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O碱性条件下S2-还原性较弱,
学习离子能否共存时,应从以下几个方面去考虑：①、是否发生复分解反应,包括是否有难容物质生成、难电离物质生成、易挥发性物质生成,如有则不共存.②、是否发生氧化还原反应,如有则不共存.③、是否发生互促水解
不可以酸性条件下硝酸根离子有强氧化性可以把亚铁离子氧化,所以不能共存.反应方程如下10H++2NO3-+8Fe2+=N2O+8Fe3++5H2O
你方向错了,可以共存的很多,你记不可以共存的,剩下的就是可以共存的了溶液中离子共存问题是近几年来高考命题的热点之一,其出现率为100％.多种离子能否共存于同一溶液中,归纳起来可以用一句话概括,即“一色
主要是离子间会反应的.反应一般在高中就是生成沉淀.水.和气体的.就是由强电解质相互反应生成难电离的物质.还有的就是要注意水解.注意题目给出的离子.比如叫你确定某溶液种存在的离子、你能排除的要马上排除
可以这些离子之间不发生反应.如果学习了盐类水解,会知道NH4+,Al3+水解后溶液显酸性,换个角度看,存在NH4NO3溶液,和（NH4）2SO4,AlCl3,Al2(SO4)3溶液等如果这些离子不能大
不能,因为强酸性溶液中有大量的H+离子,会和SO3离子形成H2SO3,H2SO3不稳定,容易分解成SO2和H2O.
EDTA滴定铁离子所需的最低PH为1.0若铁离子和镁离子共存,则可调节溶液至酸性,用EDTA滴定铁离子而镁离子不干扰.因为在酸性溶液中,镁离子不会与EDTA结合成络合物,而铁离子则能.
行,HI酸酸性强于HCL,可完全电离,H+和I-不会发生氧化还原反应,可以大量存在,不过是氧化性强酸就不行,会将I-离子氧化成I2
能在酸性溶液中大量共存
NH4+,Fe2+,NO3-,H+在水中不能大量共存因为NO3-和H+相当于HNO3,具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,因此不能共存.反应离子方程式：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3+
在酸环境能存在碱环境不行不能和硫离子、氢氧根、碳酸根（互相促进水解）共存
不能,因为NH4+水解会生成H+,NH4++H2O=可逆=NH3·H2O+H+H+会与Fe2+、NO3-发生氧化还原反应.3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
不能碳酸根和铝离子发生双水解反应再问：铝离子？再答：对铝离子和水中的氢氧根反应碳酸根与氢离子反应互相促进水解