4°的9ml的水氢原子数目

4度时的水1ml是1g9ml是9g9g/18g/mol=0.5mol0.5mol*(2+1)=1.5mol1.5*(6.02乘以十的二十三次方）=

如果只有C,则H原子最多为2a＋2个现在每增加一个N,H原子增加1个所以答案为：2a＋b＋2❤您的问题已经被解答~(>^ω^再问：如果加S呢再答：那S显-2价的时候，H最多，多2个

没有环的话烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n任何比例下烯烃的C,H原子比都是1:2,混进烷烃就不能确定最简式了7g就相当于0.5mol的CH2,1molH再问：B错哪了？

A,C,B,B,C,D,C,A,C.

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

(1)nH2O=3.6/18=0.2(mol)CH4气体和3.6gH2O具有相同数目的氢原子数,所以nH=0.4(mol)(2)nCH4=0.4/4=0.1(mol)(3)CH4气体所含分子个数为：0

n(CH4)=1/2n(H2O)=1/2*0.5mol=0.25mol氢原子数目相同n(CH4)=1/2n(H2O)M(O2)=4NA/NA(mol)*32g/mol=128g氧气32g/mol

0.2molH3PO4含氢原子0.2×3NA=0.6NA磷原子0.2NA氧原子0.2×4NA=0.8NA4℃9ml水质量为9克,物质的量为9/18=0.5mol.含氢原子0.5×2NA=1NA氧原子0

2NA14g(CH2)n物质的量为1/nmolH原子个数2*1/n=2mol个数2NA

4度下,水的密度为1g/mL9ml=9g9/18*3*6.02*10^23＝9.03×10^23个原子.每个H2O分子含3个原子(2H,1O)

乙烯C2H4与丙C3H6的最简式是相同,都为CH2,CH2的摩尔质量M=14g/mol7.0g混合气体含CH2的物质的量=7.0g/14g/mol=0.5mol则混合气体中含n(C)=n(CH2)=0

4℃时水的密度是1g/ml,所以9ml是9g9g又是9/18=0.5mol的水分子就含有0.5*6.02*10^23=3.01*10^23个水分子所以就有9.03*10^23个原子

一个NH3分子有3个H原子故20个氨分子有60个H所以与30个H2分子的H原子一样多再问：=-=啥意思？

首先甲烷的化学式是CH4,摩尔质量是16g/mol（这个会算吧12+1X4==16）所以48g甲烷就是48/16==3mol而1mol物质即6.02X10^23个,所以48g甲烷中分子的数目是3X6.

别扣定义了孩子,不然学傻了.核素是元素的进一步划分,同种元素的原子是有区别的,质子数决定元素种类,但中子数可以不同（碳十二,碳十三；氕、氘、氚）这种不同的原子就是核素,同一元素的不同核素互称同位素.定

0.5mol*2=4*n(CH4),n(CH4)=0.25mol再问：为什么0.5mol的水会出现1mol的氢原子？为什么要乘2再答：水的化学式是：H2O,乘2就是因为一个水分子中有两个氢原子，所以0

不是加H就可以,其实加H+只是让某种溶液酸性变强,无所谓去掉根.比如NaSO4溶液中加入HCl,则在溶液中会同时存在Na+、SO4~2-、Cl-和H+离子,而不会单独的存在H2SO4等等物质（超过溶解

0.1molH2O含1mol电子,与0.5molCO2所含氧原子数目相同,与0.25mol（0.25*6.02*10^23个）CH4分子所含的氢原子数目相同.

标况下是指0摄氏度,和1个标准大气压下,此时水是液态或者固态,不是气态,因此22.4L水不是1mol,因此氢原子数目绝对大于2NA,这类题目一定要注意考察物质的状态

4.8/16*22.4=6.72L4.8/16*4=x/22.4*2x=13.44L