4克氢气和16克氧气充分反应后,生成水的质量为多少?

M(氧化铜)=(12.4-11.6)/16*(16+64)=4M(铜)=12.4-4=8.4

根据反应的化学方程式2H2+O2 点燃 . 2H2O可得知恰好完全反应时，参加反应的气体中H2与O2的质量比=4：32=1：8；由题意可知，参加反应氢气与氧气的质量之和为

2H2-----O2-------2H2O4-------32--------36由于剩下3g氢气,所以反应的氢气和氧气的质量为9g,由上面的关系可知质量比为4：32,即1：8,所以反应的氢气的质量为

4克H2是2mol,16克O2是0.5mol,而氢气与氧气2:1反应,即氢气过量只反应了1mol(2克).所以2克氢气与足量氧气反应产生热量242KJ

氢气与氧气以质量比为1：8反应,此题可分两种情况一、氧气过量.则剩下的为2g氧气根据质量比可得氢气2g,氧气18g二、氢气过量.则剩下的为2g氢气根据质量比可得氢气4g,氧气16g

2H2+O2=2H2O436X4.536X=4*4.5X=0.5克,由于是充分反应,所以氧气一定是过量的,氢气是0.5克.

（1）m(H2)=4g,m(O2)=16g（2）m(H2)=2g,m(O2)=18g

剩余气体2g,则生成水的质量m(H2O)=20g-2g=18g设参与反应的氢气和氧气质量分别是a,b2H2+O2=点燃=2H2O4g32g36gab18ga=4gx18g/36g=2gb=32gx18

你的题目中一氧化碳和氢气混合,而后面又要求二氧化碳的质量分数.前面的是二氧化碳和氢气混合吧设CO2xg,H2ygH2+Na2O2==2NaOHH2全部转换为增加的质量,即H2使得固体增重yg则CO2增

2克氢气+18克氧气或者4克氢气+16克氧气再问：过程再答：18/18=1mol水1*1*2=2克（氢气）1*16=16克（氧气）2+16=18

有两种可能：（1）设过量的1克为氢气,据方程式可计算出,参加反应的氧气为8克,参加反稍大的氢气为1克.则答案A符合题意.（2）设过量的1克气体为氧气,则参与反应的氢气为1克,参与反应的氧气为8克,则再

8g混合气体充分反应生成7.2g水,剩下的0.8g为氢气或氧气中的一种.7.2g水中H元素质量：2/18*7.2g=0.8g,7.2克水中O元素质量：16/18*7.2g=6.4g.若剩余气体是氢气,

BC生成水18g,根据化学式参加反应的氧气16g,氢气2g.而原先有20g.若剩了2g氧气,质量比为1：9.若剩了2g氢气,质量比为1：4

2H2+O2==2H2O4′32′360.2′′1.8gH2的质量最少为0.2g所以O2最多质量为3g-0.2g=2.8g

若氢气过量则氧气完全反应2H2+O2=2H2O3236X4.5得X=4g若氧气过量则氢气完全反应2H2+O2=2H2O436Y4.5Y=0.5则有氧气10-0.5=9.5g综上氧气的质量可能是4g或9

2H2+O2=点燃=2H2O432364g8g显然,H2过量,用O2的质量进行计算.设生成水的质量是x2H2+O2=点燃=2H2O32368gxx=9g答：充分反应后生成水的质量是9g.

因为剩余了0.4克气体,所以就有3.6克水生成.2H2+O2→2H2O432360.4g3.2g3.6g得到3.6gH2O,所以反应了0.4克H2,3.2克O2,剩余0.4克.有两种情况：若剩余0.4

生成水的质量为18g,剩余2g氢气.解析2H2+O2=点燃=2H2O4-----32-----------364-----16由上面可以看出,H2过量,以O2的量为计算的标准.设反应后生成水的质量为x

反应的氢氧质量比为1：8设反应xg氢气,yg氧气x+y=9x/y=1/8解得：x=1gy=8g因此原混合气体中氢气1+3=4g

设氧气质量x克,则氢气质量（15-x）克.反应结束必有一种反应物耗尽.根据9克水知道有1克氢与8克氧参与反应（2H2+O2=2H2O）.若氢耗尽则：15-x=1,得氧（x)为14克；若氧耗尽则即为8克