作业帮基态Ti原子的价电子轨道
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 11:35:41
因为是5s1,故在第5周期.核外电子排布式：[Kr]4d105s1,Kr是36号,36+10+1=47,47号元素为Ag.其实这种类型题不难!
楼上不对根据价层电子对互斥理论计算,三氧化硫中硫原子的杂化方式为sp2所以是平面三角形计算方法=（a-xb）/2a为中心原子价电子数x为与中心原子结合的原子数b为形成8电子所缺电子数带入既得价层电子数
3d74s2
不对.你算一下CO2中C的杂化方式就明白了.应该是sp,你算出来是sp2再问：不会啊中心原子价电子4-2*2=00+2=2_________sp再答：那就是你的表述不好。C的价电子数你为什么算是0？其
VSEPR算就可以了根据VSEPR理论,会按以下步骤判断分子或复杂离子的几何构型.1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得到：价层电子对数＝（中心原子价电子数+配位原子提供电子数-离子代数值）/2
无规则运动,只能用概率估算
s是轨道电子云分布的星形,并且p是电子云梭状分布（每级有一个s轨道,三个相互垂直的p轨道）.相同的能级,p为除Ss轨道的原子的较高的可在任何方向和一个键和p轨道,和主轴可以是两个方向（西格玛）,或在一
.楼上好像有些歪了说的还很深奥未成对电子就是原子轨道中只有一个还没有成对的电子我们知道根据洪特规则电子应该先占满一个亚层中的所有轨道如果有4个电子要占3d轨道应该四个轨道各有一个电子而不是两个轨道各有
需要知道有几个原子与之相连
对于主族元素而言,价电子就是最外层电子,因此氮原子的最外层电子数有5个排布式为2s22P3
基态与激发态对应,指的就是能量最低的状态,基态中没有电子接受能量受到激发.价电子就是能够参与到反应中的外层电子,有的时候是最外层,有的时候还会有倒数第二层第三层的.C的价电子是2S22P2表示的是2S
+26281421s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
原来要对l做和么……角量子数都是非负的,楼上为什么说是0呢?Dy[Xe]4f106s2,n=1时有l=0,n=2时有l=1,n=3时有l=2,n=4时有l=3,n=5时有l=4,n=6时有l=5,这样
首先要知道不论哪层电子,它的分布都是遍及整个原子所在的空间（所以,“电子云”的称呼是相当形象的）,不同的只是具体分布的情况有差异.比如4s电子,尽管它最常出现的球壳比3d电子最常出现的球壳要大,但同时
Fe1s22s22p63s23p63d64s2Fe2+1s22s22p63s23p63d6Fe3+1s22s22p63s23p63d5这里格式改不了在右上角标就是了
第一个问题答案是3d34s2.第二个问题方案是Zn的电子排布是全充满（3d104s2,其中4s2是全充满状态）,Ga(4s24p1,其中4p1不是全充满状态）,所以Zn比Ga的第一电离能大.希望对你有
大概是36毫秒,但不太确定
这是因为3s到3P或者4p轨道的跃迁是宇陈允许的电偶极跃迁,而到4s的跃迁是宇陈禁忌的.电子在从基态能级跃迁到高能级时要遵守光谱选择定律,当两个能级的l差为1时是宇陈允许的,为0时是宇陈禁忌的.比如,
这个20分?元素周期表查一查不就知道了?全部写给你吧1s22s22p63s23p63d24s2,最后两项为价电子排布式!