作业帮基态二价锰离子的电子排布式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 13:42:41
1s22s22p63s1再问：ͬ־���������Ų�ʽ����Ϊ��2再答：1s22s22p6û��ѧ�þ��ˣ���Щ�Ѿ���ȫ����
Cr3+：1s22s22p63s23p63d3
Fe原子基态电子排布：1s22s22p63s23p63d64s2Fe原子最外层电子排布：3d64s2
基态S离子电子排布式：[s2-]1s22s22p63s23p6基态Cr离子电子排布式：[Cr+]1s22s22p63s23p63d5
电子排布式：铁：【Ar】3d64s2二价铁：【Ar】3d6三价铁：【Ar】3d5价层电子：铁：3d64s2二价铁：3d6三价铁：3d5
解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁
解题思路：根据核外电子排布规律进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ
基态就是能量最低的状态.既然半充满,全充满结构稳定,就说明这种情况下能量最低.所以1s22s22p63s23p63d104s1即为铜的基态,造成这种现象的主要原因是多方面因素造成的.3d104s1并不
就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.
Mn2+:1s22s22p63s23p63d5
写离子的1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(2)
A.Be；B.Ne；C.V；D.Cr应为1s22s22p63s23p63d54s1.D错误在于只考虑了亚层的能量最低原理,未考虑Hund规则特例——亚层全空、半充满、全充满时较稳定.此例中,3d、4s
Fe是3d64s2Fe2+是3d6Fe3+是3d5
离子是下面一个
Cr是洪特规则的一个特例,Cr：1s22s22p63s23p63d54s1,或[Ar]3d54s1
他属于铁原子失电子,按最外层先失电子的规则变化,不是按照洪特规则的,因为最外层原子核对其引力最小,最容易失去.
是1s22s22p63s23p63d6最外层电子不是最多只有8个只是针对一些简单的原子而言,d轨道有5个而二价铁有6个电子能量没有达到最低,而三价铁d轨道只有5个电子,达到能量最低,这也是为什么二价铁
yes!
是的,是288
再问：谢谢，二价铜离子，你这是铜原子再答：那就少两个呗再答： 再问： 再问：怎么用配位键形成的再答：先采纳再问：好吧，说吧再问：说啊再答： 再答：或许我们还没