作业帮基态原子有多少种能量不同的电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 11:03:24
24号为元素Cr1、基态原子的电子排布式和电子构型电子排布：1s22s22p63s23p63d54s1电子构型：3d54s12、该原子核外有多少电子层?多少亚层?多少成单电子?电子层：4电子亚层：7单
不一样,同一能级还有s,p,d,f轨道,其中s轨道能量最低.相关知识可以看一下原子物理.
其能量刚好维持其运动的原子不发生能量的传递的原子
错误.没有这种说法,只有没有完全相同的电子.当一个原子中的电子同处于相同电子亚层的同一轨道时,他们的能量完全相同,但旋转方向、自旋方向一定不同.
4s层能量比3d低,电子先排能量低的能层,所以先排4s,基态指电子未跃迁
电子排布确实是按照4S3D排布的,但在书写时,要由内到外按电子亚层顺序书写.
A.Be；B.Ne；C.V；D.Cr应为1s22s22p63s23p63d54s1.D错误在于只考虑了亚层的能量最低原理,未考虑Hund规则特例——亚层全空、半充满、全充满时较稳定.此例中,3d、4s
13种.首先明确一点,原子核外每个电子的运动状态都由多个状态参数描述,比如主量子数,角量子数等等.同一核外没有两个电子的各个参数完全相同,故而原子核外每个电子的运动状态都是不同的.不同能层的电子运动状
根据泡利不相容原理核外电子没有任何两个的运动状态是相同的.有多少个核外电子就有多少种不同的运动状态
每一个轨道排两个电子,s轨道有可容2个,p可容4个,按1s2s2p3s3p4d5s5d排再问：能说详细点吗，亲？比如ns^nnp^n+2是什么？
不对.不同原子的1s电子受到原子核的吸引以及核外其他电子的排斥作用都是不同的.所以,不同原子的1S上的电子能量不同.
是C元素电子排布式:1S22S22P2从它的电子排布式就可以看出来是C元素.
AH1s1电子层数和未成对电子数相同,都为1B为C元素三种能量不同的原子轨道1s22s22p2,每种轨道中的电子总数都为2再问：AB元素能形成原子个数比为1:1的常见有机溶剂么？再答：苯C6H6
相同但是由量子力学的泡利不相容原理知道,原子中不能有2个电子处于同一量子态上,因此这2个电子的自旋方向应该相反
基态原子的电子排布式就是按三大规则写出来的最稳定的电子排布,而激发态中一些电子得到能量不在最稳定的轨道,所以有多种可能.
5HBeOAIGe
既然宣称了原子处于基态,则意味着原子处于最稳定态（能级最低）,其最外层电子的能级必然低于自由电子能级.原子吸收电子的行为到什么时候才停止呢?很简单,到下一个电子填入轨道时的能级高于自由电子时,此时即使
Cr是洪特规则的一个特例,Cr：1s22s22p63s23p63d54s1,或[Ar]3d54s1
简单讲：3D1态因为违背了泡利不相容原理而根本不存在.以下详细回答：碳原子的基态核外电子排布:1s^22s^22p^2基态的价电子组态：2p^2两个（非同科）p电子可形成的原子态有：1S0、3S1、1
解题思路：根据原子核外电子的排布进行分析，注意题目中的半满状态解题过程：最终答案：略