基态氢原子不能吸收什么粒子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 09:26:36
如果为负的话就变成放出光子了,与实际矛盾.由基态的能量计算其它能级的能量有个公式En表示原子处于n级时的能量,E1表示原子处于基态时的能量,则E1=n*n*En所以本题中E3=E1/9,所以两个能级的
基态时能量最低,原子应该是释放特定频率的光子才能从激发态跃迁至基态
单色光,即波长单一,只能跃迁到一个状态,如果是跃迁到n=2的话,会辐射三种光子么?只会辐射一种.所以吸收的时候不可能是跃迁到n=2.但是在辐射过程中是有可能掉落到n=2状态的.
只有当光子的能量恰好等于氢原子能级差的时候,电子才会被激发.根据公式,光子的能量E=hv,其中h是普朗克常数,v是光子的频率.带入公式计算就行了,注意1eV=1.6*10^(-19)焦耳v=3.28*
“flashsimon”同志已给出了很好的答案,这里补充一点,对于氢原子,Schrodinger方程里的Hamilton的势能项是库伦势,最后方程化为合流超几何方程,利用幂级数解法求得两解,为保证存在
从基态跃迁到n=2能级,需吸收的光子能量△E=-3.40-(-13.60)eV=10.2eV.故A正确,B、C、D错误.故选A.
氢原子能级En=-13.6/n^2单位ev,基态-13.6ev,电离态0.故氢原子吸收了13.6ev能量.记辐射光电子波长为a,动量p,能量E=P^2/2me,又a=h/p,p=h/a.由能量守恒得E
A、-13.6eV+1.51eV=-12.09eV,知不能被吸收.故A错误.B、-13.6eV+11.29eV=-2.31eV,不能被吸收.故B错误.C、-13.6eV+12.09eV=-1.51eV
A、基态的氢原子吸收的能量必须等于两能级间的能级差时,才能被吸收,用光子能量为12.75eV的光去照射一群处于基态的氢原子,刚好跃迁到第4能级,根据C24=6知,激发后的氢原子可能发出6种不同能量的光
A、基态的氢原子吸收1.51ev光子,能量为-13.6+1.51eV=-12.09eV,不能发生跃迁,所以该光子不能被吸收.故A错误. B、基态的氢原子吸收11.29ev光子,能
根据:第N层能发射CN2种光子,能发射三种频率的光子说明电子在N=3激发态n=C32=3其中氢原子有3中跃迁方式:1.3-->22.3-->13.2-->1根据能级线的疏密程度可知道3-->2激发的光
氢原子电离需要最大的基态能即13.6eV,那么15.42eV已经足够其电离了,所以电离剩下的能量就是光电子的动能了,Ek=15.42eV-13.6eV=1.82eV1.82eV=1.82×1.6×10
因为基态的氢原子能量为-13.6eV,则基态氢原子发生电离,吸收的能量需大于等于13.6eV.群处于n=4能级的氢原子回到n=2的状态过程中,可能由n=4跃迁到n=2,可能由n=4跃迁到n=3,再由n
A、根据Em-En=hγ,知吸收光子的能量为13.6-0.85eV=12.75eV.故A正确.B、一群氢原子处于激发态第4能级,可能发出光子的频率种数为C24=6种,但一个氢原子发出光子频率不是6种,
因为电子一次性吸收一个光子上的全部能量,一二层能级差不等于11ev,无法跃迁,所以电子不会吸收该光子能量.
注意题目中"只能"2字,如果有3个能级,那么就最多有3种光发出(2+1),同理4个能级就是3+2+1=6种光发出所以就能确定有3个能级γ1最大,那么它是从最高到最低的根据波意尔定律,原子只能是处于一系
大量处于基态的氢原子吸收了能量为12.10eV的光子后,跃迁到n=3的高能量的激发态(此时电子的能量为-1.5eV).这些处于高能量的电子又可以自发地各低能态跃迁,[这时候存在的跃迁有三种(3-1,3
正确.基态氢原子能级(即第一能级)为-13.6eV,氢原子第二能级为-3.4eV,第三能级为-1.51eV,第四能级为0.85eV.基态氢原子吸收能量为12.10eV的光子后可跃迁至第三能级,故可辐射
不可以,只能吸收一个,当然必须可以吸收才行.